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    3．可确认发生了化学平衡移动的是（　　）
    A．化学反应速率发生了改变
    B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
    C．某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等
    D．可逆反应达到平衡，使用了催化剂

    分析 可根据化学平衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析，一定条件下，当改变其中一个条件，平衡向减弱这种改变的方向进行；
    A、正逆反应速率同等程度改变，平衡不动；
    B、反应前后气体物质的量不变的反应，压强变、平衡不移动；
    C、正逆反应速率不等，则平衡一定发生移动；
    D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡．

    解答 解：A．．化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故A错误；
    B．对于气体总体积反应前后不变的可逆反应来说，压强改变，平衡不移动，故B错误；
    C．正逆反应速率不等，则平衡一定发生移动，故C正确；
    D．催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故D错误；
    故选C．

    点评 本题要求要能灵活运用影响化学平衡的因素来分思考问题，是对基础知识灵活运用的考查，要求学习时一定要记住并能深刻理解，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．
    I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．
    （1）选择制取SO2的合适试剂②③．
    ①10%的H2SO4溶液      ②70%的H2SO4溶液
    ③Na2SO3固体              ④CaSO3固体
    （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．装置C中NaOH溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
    （3）该装置仍有不足之处，请说明在在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置．
    Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：
    ①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应
    ②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
    ③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
    ④SiH4在空气中自燃
    他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．
    （4）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：?①2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si②Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑③SiH4+2O2═SiO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验室重要的分析试剂，其工业生产流程如下图所示：

    请按要求回答下列问题：
    （1）锶（Sr）与Mg同主族，比Mg周期数大2，Sr的原子序数为38．
    （2）天青石在燃烧前应进行的操作是粉碎．
    反应①中仅有S元素被还原，且1molS转移8mole-．写出该反应的化学方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
    （3）反应②中盐酸不宜过稀的原因是盐酸过量会使反应②的速率过慢．反应③中硫酸的作用是除去溶液中Ba2+杂质．操作Ⅰ、Ⅱ分别是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （4）滤液I中Ba2+浓度为1×10-5mol/L；为了提高原料的利用率，滤液Ⅰ中Sr2+的浓度应不高于0.03mol/L．【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（SrSO4=3.3×10-7】
    （5）测产品纯度：称取2.000g样品溶解于适量水中，向其中加入10.00mL 1.200mol/LAgNO3溶液，再稀硝酸酸化，待Cl-完全沉淀后（设溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），用含Fe3+的溶液作指示剂，再用0.1000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的Ag+，以AgSCN白色沉淀的形式析出，消耗标准液20.00mL．
    ①滴定终点时的现象是：滴入最后一滴NH4SCN溶液，溶液由无色突然变为血红色，且30 s不褪色．
    ②接近终点时，须轻轻摇动锥形瓶，而不得剧烈摇动，否则会使样品纯度测定值偏低，这说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）（填“＞”或“＜”）．
    ③所得产品样品的纯度为66.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2NA
    B．点解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1NA
    C．常温下，1 L pH=13的Ba（OH）2中含有的OH-数目为0.2NA
    D．10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．1molOH-的质量是17gB．1mol气体所占的体积等于22.4L
    C．氢气的摩尔质量是2gD．摩尔是物质的质量单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3的还原产物为（　　）
    A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．某温度时的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1，说明该溶液呈中性（Kw为该温度时水的离子积常数）
    B．由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
    C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀
    D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室提供如图1所示的仪器和高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀硫酸、纯碱五种药品及火柴等相应物品：

    （1）写出利用上述仪器和药品，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，在制取该气体的整个实验过程中需要用到的仪器有（填仪器序号）①②④⑤⑦⑧⑨⑩；
    （2）如果如图2所示用氯酸钾制氧气，请同学们将图补充完整；
    （3）图中用此方法收集气体时．证明该气体己经收集满的现象是从集气瓶的瓶口有气泡产生，就证明气体收集满；
    （4）实验结束后要先把导气管从水中拿出，后熄灭酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．a的取值范围为0≤a＜50
    B．当a=30时，$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$=1
    C．图中0～a段，与NaOH发生反应的微粒是H+
    D．当v（NaOH）=90mL时，溶液中的溶质为NaAlO2

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