Question

15．键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量．已知H-H的键能为436kJ/mol，H-Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量．据此判断，下列说法不正确的是（　　）

• A． H₂分子比H原子更稳定
• B． 可求出Cl-Cl 的键能为428 kJ/mol
• C． 1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高
• D． 理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能

Answer 1

分析 A、断开化学键要吸收能量；
B、反应热△H=断键吸收的能量-成键放出的能量；
C、反应放热；
D、放热的氧化还原反应可以设计成原电池．

解答 解：A、断开化学键要吸收能量，故将氢气分子中的化学键断开后能量要升高，而能量越高物质越不稳定，故氢气分子比H原子更稳定，故A正确；
B、反应热△H=断键吸收的能量-成键放出的能量，由于反应热△H数值未知，故Cl-Cl 的键能无法求算，故B错误；
C、反应放热，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D、由于放热的氧化还原反应可以设计成原电池，而此反应属于氧化还原反应，且反应放热，故可以通过原电池来实将化学能转化为电能，且生成HCl，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了化学反应中能量的变化，难度不大，应注意的是由于断开化学键会吸收能量，故分子的能量低于原子，则稳定性高于原子．