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7.回答下列问题:(均用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
(1)0.1molAl2(SO43中含有离子总数为0.5NA个,Al3+的质量是5.4 g,SO42-的物质的量是0.3 mol;
(2)若某原子的摩尔质量是M g/mol,则一个该原子的真实质量是$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g;
(3)将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL,则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L;
(4)现有14.4g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L;
①该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol;
②混合气体中碳原子的个数为0.4NA

分析 (1)1mol硫酸铝含有2mol铝离子,3mol硫酸根离子;m=nM;
(2)摩尔质量是M g/mol,是指1mol该原子质量为Mg,1mol该原子含有NA个原子;
(3)先根据n=$\frac{V}{Vm}$计算出标准状况下aL氯化氢的物质的量,然后根据m=nM计算出氯化氢的质量,1L水的质量约为1000g,从而可知溶液质量,再根据V=$\frac{m}{ρ}$计算出所得溶液体积,最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出该盐酸的物质的量浓度;
(4)①标况下混合气体的体积为8.96L,其物质的量为:$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol,根据M=$\frac{m}{M}$计算出平均摩尔质量;
②设出一氧化碳、二氧化碳的物质的量,根据气体的总质量和总物质的量列方程式计算.

解答 解:(1)0.1molAl2(SO43中含有离子,含有0.2mol铝离子,0.3mol硫酸根离子,共0.5mol离子,个数为0.5NA;Al3+的质量是:0.2mol×27g/mol=5.4g;
故答案为:0.5 NA ;5.4 g; 0.3 mol;
(2)若某原子的摩尔质量是M g/mol,则1mol该原子含有NA个原子,质量为Mg,则一个原子的质量为:$\frac{M}{{N}_{A}}$g;
故答案为:$\frac{M}{{N}_{A}}$;
(3)标准状况下的a L 氯化氢气体的物质的量为:n(HCl)=$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol,该HCl的质量为:36.5g/mol×$\frac{a}{22.4}$mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g,
1L水的质量约为1000g,则该盐酸质量为:1000g+$\frac{36.5a}{22.4}$g,
该盐酸的体积为:$\frac{1000g+\frac{36.5a}{22.4}}{bg/mL}$=$\frac{22400+36.5}{22.4b}$mL,即:$\frac{22400+36.5}{22.4b}$×10-3L;
则:C(HCl)=$\frac{n}{V}$=$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L,所以该盐酸的物质的量浓度为:c(HCl)=$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L,
故答案为:$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L;
(4)①标况下混合气体的体积为8.96L,其物质的量为:$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol,混合气体的平均摩尔质量为:$\frac{14.4g}{0.4mol}$=36g/mol,
故答案为:36g/mol;
②设混合气体中CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol,则根据混合物的质量为14.4g可得:28x+44y=14.4 ①;
根据气体的物质的量为0.4mol可得:x+y=0.4 ②
解①②得:x=0.2mol、y=0.2mol.
由于CO和CO2中均含1个碳原子,故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4NA个,
故答案为:0.4NA

点评 本题考查了有关混合物反应的计算,题目难度中等,为高频考点,试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意质量守恒定律在化学计算中的应用方法.

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