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    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大
    B．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小
    C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大
    D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等

    分析 A．同一周期中零族元素的第一电离能最大；
    B．同一主族中，自上而下原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小；
    C．原子半径越大，第一电离能越小；
    D．如为阴离子，则与族序数不等．

    解答 解：A．稀有气体不容易失电子，则同周期元素稀有气体的第一电离能最大，故A错误；
    B．在同一主族中，自上而下失电子能力增强，则自上而下第一电离能逐渐减小，故B正确；
    C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，失电子能力越强，越容易失电子，第一电离能越小，所以第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越小，故C错误；
    D．有主族元素的原子形成单原子阳离子时的化合价等于其族序数，但形成阴离子时的化合价不一定等于其族序数，如氧离子、氯离子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，涉及第一电离能的考查，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
    B．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-
    C．工业上将硫酸工业尾气SO2持续通入氨水中SO2+OH-═HSO3-
    D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将SO2通BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一种气体仍无沉淀，通入的气体可能是（　　）
    A．CO2B．NH3C．SO3D．H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
    B．标准状况下，4.48LCH3C1中所含原子数为NA
    C．1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
    D．常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于环境问题的说法正确的是（　　）
    A．燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放
    B．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
    C．焚烧一次性饭盒可减少白色污染
    D．实验室可用氢氧化钠溶液除去尾气中的NO气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．葡萄糖的分子式为C6H12O6，淀粉的分子式为（C6H10O5）n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）Na2O2用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质，其原理用化学方程式表示为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，最好用含氢氧化铝的胃药（如斯达舒），相应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （3）铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3），若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触，发生反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2 NA
    B．0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液与0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同
    C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NA
    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[（CH3）2NH•H2O）]=l.6×10-4）．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
    B．a点溶液中：c[（CH3）2NH2+]＞c[（CH3）2NH•H2O]
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