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【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.SiO2NaOH溶液反应:SiO2 +2OH-= SiO+ H2O

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-== Al(OH)3

C.Al2O3投入到NaOH溶液中:Al2O3 + 2OH-+ H2O= 2[Al(OH)4]-

D.Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2 :[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3HCO

【答案】A

【解析】

ASiO2NaOH溶液反应:SiO2 +2OH-= + H2O,正确;

BAlCl3溶液中加入足量的氨水,氨水时弱碱为弱电解质,书写离子方程式时不能改写为离子,正确的写法为Al3++ 3NH3H2O== Al(OH)3↓+3 B错误;

CAl2O3投入到NaOH溶液中:Al2O3 + 2OH-+ H2O= 2[Al(OH)4]-该离子方程式质量不守恒,正确写法为:Al2O3 + 2OH-+ 3H2O= 2[Al(OH)4]-C错误;

D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2生成不了,应该生成,其正确写法为2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3 +H2OD错误;

故答案为:A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

(1)基态磷原子价电子轨道表示式为______________________磷的第一电离能比硫大其原因是_____________________________________________

(2)已知反应6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子杂化类型是________________;P4分子的几何构型是________________________

(3)NP同主族。

NH3的沸点比PH3其原因是_________________________;NH3分子中键角比PH3分子中键角大,其原因是______________________________________________

②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析原因是___________________________________________

(4)磷化铟是一种半导体材料,其晶胞如下图所示,晶胞参数为a nm。In 的配位数为_______________In原子间距离为a nm In 原子有________个。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液,其pH 如表所示,下列说法正确的是( )

序号

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 将等浓度的CH3COOH HClO溶液,pH小的是HClO

B. Na2CO3NaHCO3溶液中粒子种类不同

C. 溶液水的电离程度:①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】80 ℃时,将0.40 molN2O4气体充入2 L真空的固定容积的密闭容器中,发生反应:N2O4 2NO2 H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

时间/s

0

20

40

60

80

100

n(N2O4) /mol

0.40

0.28

0.20

0.14

0.10

0.10

n(NO2) /mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为__________

240s时,NO2的的浓度b=_________mol/L,反应最迟到________s到达平衡状态

3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色________(变浅”“变深不变”)

4)要增大该反应的K值,可采取的措施有___________(填序号)

A. 增大N2O4的起始浓度 B. 向混合气体中通入NO2

C. 使用高效催化剂 D. 升高温度

5)能说明该反应达到平衡状态的标志是_________(填序号)

A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B. 容器内压强保持不变

C. 容器内密度保持不变 D. NO2的体积分数保持不变

6)如图是80 ℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60 ℃时N2O4物质的量的变化曲线______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(40%),还有CaOMnOFe2O3FeOAl2O3SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根据题意回答下列问题:

(1)实验中需用1 mol·L1的硫酸800 mL,若用18.4 mol·L1的浓硫酸来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为________

A 10 mL   B 20 mL C 50 mL   D 100 mL

(2)加入的NaClO可将Mn2氧化为MnO2反应的离子方程式为:___________________,还有一种离子也会被NaClO氧化,反应的离子方程式为______________________

(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3Al(OH)3外还有_______________

(4)除钙前,需检验滤液中Fe3是否被除尽,简述检验方法:____________________

(5)已知MgSO4CaSO4的溶解度如下表:

温度/

40

50

60

70

S(MgSO4)/g

30.9

33.4

35.6

36.9

S(CaSO4)/g

0.210

0.207

0.201

0.193

除钙是将MgSO4CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,可确定操作步骤为蒸发结晶、________________(填操作名称)。

(6)实验中提供的硼镁泥共10 g,得到MgSO4·7H2O17.22 g,则MgSO4·7H2O的产率为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3,某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程,下列说法不正确的是

A. 装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶

B. 装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸

C. 装置C中橡胶管的作用是平衡压强,使溶液顺利滴下

D. 实验开始后,应先打开K1一段时间,然后再打开K2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某强酸性溶液中还可能存在Al3+Fe2+NH4+Ba2+Cl-CO32-SO42-NO3-中的若干种,现取适量溶液进行如下一系列实验

下列有关判断正确的是(

A. 原试液中一定有Fe2+SO42-H+NH4+Al3+

B. 原试液中一定没有Ba2+CO32-NO3-

C. 步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色,最终变为红褐色

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【题目】炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示,下列说法正确的是

A. 腐蚀过程中,负极是C

B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C. 正极的电极反应式为4OH-4e==2H2O+O2

D. 每生成1mol铁锈(Fe2O3·xH2O)理论上消耗标准状况下的O233.6L

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【题目】常温下,将SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元碱MOH溶液中,溶液中水电离出的OH-的浓度(c)与通入的SO2的体积(V)关系如图所示(不考虑+4价的S被氧化),下列叙述不正确的是

A.MOH为一元强碱

B.b点溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1

C.c点溶液中:c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.d点溶液中:c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

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