【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.SiO2和NaOH溶液反应:SiO2 +2OH-= SiO+ H2O
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-== Al(OH)3↓
C.Al2O3投入到NaOH溶液中:Al2O3 + 2OH-+ H2O= 2[Al(OH)4]-
D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2 :[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓十HCO
【答案】A
【解析】
A.SiO2和NaOH溶液反应:SiO2 +2OH-= + H2O,正确;
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水,氨水时弱碱为弱电解质,书写离子方程式时不能改写为离子,正确的写法为Al3++ 3NH3H2O== Al(OH)3↓+3 ,B错误;
C.Al2O3投入到NaOH溶液中:Al2O3 + 2OH-+ H2O= 2[Al(OH)4]-该离子方程式质量不守恒,正确写法为:Al2O3 + 2OH-+ 3H2O= 2[Al(OH)4]-,C错误;
D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2生成不了,应该生成,其正确写法为2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓十 +H2O,D错误;
故答案为:A。
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【题目】磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态磷原子价电子轨道表示式为______________________;磷的第一电离能比硫大,其原因是_____________________________________________。
(2)已知反应6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子杂化类型是________________;P4分子的几何构型是________________________。
(3)N和P同主族。
①NH3的沸点比PH3高,其原因是_________________________;NH3分子中键角比PH3分子中键角大,其原因是______________________________________________。
②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键,而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是___________________________________________。
(4)磷化铟是一种半导体材料,其晶胞如下图所示,晶胞参数为a nm。In 的配位数为_______________;与In原子间距离为a nm 的In 原子有________个。
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【题目】常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液,其pH 如表所示,下列说法正确的是( )
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A. 将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液,pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C. 溶液水的电离程度:①>②>④>③
D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
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【题目】在80 ℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2 L真空的固定容积的密闭容器中,发生反应:N2O4 2NO2 △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) /mol | 0.40 | 0.28 | 0.20 | 0.14 | 0.10 | 0.10 |
n(NO2) /mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为__________。
(2)40s时,NO2的的浓度b=_________mol/L,反应最迟到________s到达平衡状态
(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有___________(填序号)。
A. 增大N2O4的起始浓度 B. 向混合气体中通入NO2
C. 使用高效催化剂 D. 升高温度
(5)能说明该反应达到平衡状态的标志是_________(填序号)
A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B. 容器内压强保持不变
C. 容器内密度保持不变 D. NO2的体积分数保持不变
(6)如图是80 ℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60 ℃时N2O4物质的量的变化曲线______。
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【题目】硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1 mol·L-1的硫酸800 mL,若用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为________。
A 10 mL B 20 mL C 50 mL D 100 mL
(2)加入的NaClO可将Mn2+氧化为MnO2,反应的离子方程式为:___________________,还有一种离子也会被NaClO氧化,反应的离子方程式为______________________。
(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有_______________。
(4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法:____________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
S(MgSO4)/g | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
S(CaSO4)/g | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,可确定操作步骤为蒸发结晶、________________(填操作名称)。
(6)实验中提供的硼镁泥共10 g,得到MgSO4·7H2O共17.22 g,则MgSO4·7H2O的产率为________。
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【题目】侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程,下列说法不正确的是
A. 装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶
B. 装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸
C. 装置C中橡胶管的作用是平衡压强,使溶液顺利滴下
D. 实验开始后,应先打开K1一段时间,然后再打开K2
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【题目】某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种,现取适量溶液进行如下一系列实验
下列有关判断正确的是( )
A. 原试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B. 原试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
C. 步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色,最终变为红褐色
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【题目】炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示,下列说法正确的是
A. 腐蚀过程中,负极是C
B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C. 正极的电极反应式为4OH―-4e-==2H2O+O2↑
D. 每生成1mol铁锈(Fe2O3·xH2O)理论上消耗标准状况下的O233.6L
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【题目】常温下,将SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元碱MOH溶液中,溶液中水电离出的OH-的浓度(c)与通入的SO2的体积(V)关系如图所示(不考虑+4价的S被氧化),下列叙述不正确的是
A.MOH为一元强碱
B.b点溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1
C.c点溶液中:c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.d点溶液中:c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
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