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    12．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（　　）
    ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
    A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
    B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-
    C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    D．1mol固态碘与1mol气态碘多了17.00kJ能量

    分析 热化学方程式的理解问题，并且注意热化学方程式的表达与现行教材中表达不一样，①是放热反应，②是吸热反应，这个与热化学方程式的△H不同．了解此点，解答很容易．热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答．

    解答 解：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；
    B、当反应②吸收52.96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole-，故B错误；
    C、气体I2比固体I2能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故C正确；
    D、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②-①得到I2（S）?I2（g）△H=35.96KJ/L，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了热化学方程式的知识应用，主要考查可逆反应不能进行彻底，焓变是完全反应是的能量变化，盖斯定律的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4流程如图1：

    （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B”）．
    （2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．
    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
    （4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图3所示装置制备．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰（或NaOH与CaO混合物）．
    （5）固体AlCl3属于分子晶体，AlCl3属于强电解质．（强或弱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N2高效地转化成为NH3是众多科学家们一直在探究的问题：
    （1）已知：①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ•mol-1
    ②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    水的汽化热△H=+44kJ•mol-1
    据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH3及氧气，写出反应的热化学方程式2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1650kJ/mol；
    （2）工业时合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．图1表示H2的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H2的转化率与起始投料比[n（N2）/n（H2）]、压强的变化关系，则T1、T2、T3的大小关系为T1＞T2＞T3，曲线与曲线对应的压强P1＞P2（填“＞”“＜”“=”）．测得B（X，60）点时N2的转化率为40%，则X=1：2
    （3）一定温度下，将2molN2和6molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH3的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=$\frac{（0.2aMPa）^{2}}{0.2aMPa×（0.6aMPa）^{3}}$（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）．下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是a．
    a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率
    c．混合气体的密度不变 d．N2和H2的物质的量之比保持不变
    （4）NH3催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：NO+6H++5e-=NH4++3H2O．电解过程中为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充NH3的原因是总反应中有HNO3生成，应补充NH3与HNO3反应生成NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对各电解质溶液的分析正确的是（　　）
    A．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH4+]═[Cl-]
    B．硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]═[OH-]+2[SO42-]
    C．0.1mol?L-1Na2S溶液中：[S2-]+[HS-]+[H2S]═[Na+]
    D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO-]与[OH-]都减小，[OH-]/[CH3COO-]也减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知25℃下，Ka（HCOOH）=1.78×10-4，Kb（NH3•H2O）=1.79×10-5．保持25℃不变，向一定体积0.1mol•L-1 的氨水中滴加0.1mol•L-1 的甲酸溶液．在滴加过程中（　　）
    A．水的电离常数先增大后减小
    B．当氨水和甲酸溶液体积相等时，c（HCOO-）=c（NH4+）
    C．c（NH3•H2O）与c（NH4+）之和始终保持不变
    D．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（HCO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（HCOOH）}$始终保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大．X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期．它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．请回答下列问题：
    （1）M元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Na＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （2）写出Y2X2的电子式；Z2X4结构式．
    （3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体放出，该反应的离子方程式为H++HSO3-═H2O+SO2↑．
    （4）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．
    （5）写出足量NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
    （1）属于弱电解质溶液的是醋酸，导电能力最弱的是醋酸．
    （2）三种溶液中氢离子浓度最大的是硫酸；加水稀释100倍，氢离子浓度等于0.002mol•L-1的是硫酸．
    （3）测得上述醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L-1，则醋酸的电离度为4%，该温度下
    醋酸的电力平衡常数K=1.6×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置．（a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量）
    （1）仪器丙的名称是分液漏斗．
    （2）甲容器中盛C；乙容器中盛A．（填字母）
    A．浓硫酸    B．稀硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化钡溶液
    （3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是NaOH、Na2SO3．
    （4）当分离完一种气体后，关闭a（填“a”或“b”，下同），打开b，这样得到的气体是SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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