Question

19．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反应的化学方程式如下：
Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
（1）该反应的氧化剂是FeCl₃．
（2）写出FeCl₃的电离方程：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-
（3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是A（填序号）
A．氯气      B．铁         C．铜        D．稀硫酸．

Answer 1

分析 （1）反应中得电子的物质为氧化剂；
（2）FeCl₃是强电解质，在溶液中完全电离；
（3）Fe²⁺转化为Fe³⁺，Fe元素的化合价升高需要加氧化剂．

解答 解：（1）Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂反应中Fe元素的化合价降低得电子，则FeCl₃为氧化剂；
故答案为：FeCl₃；
（2）FeCl₃是强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-；
故答案为：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-；
（3）将Fe²⁺转化为Fe³⁺，需要加氧化剂，四种物质中只有氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子，故选A；
故答案为A．

点评 本题以铁离子为依托重点考查氧化还原反应原理和电解质的电离，侧重于氧化还原反应理论的应用，题目难度不大，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质．