Question

在容积固定的容器中发生反应：COg)＋2H2g)CH3OHg)　ΔH<0，各物质的浓度如表所示：

浓度 时间	cCO)/mol·L－1	cH2)/mol·L－1	cCH3OH)/mol·L－1
0	0.8	1.6	0
2 min	0.6	x	0.2
4 min	0.3	0.6	0.5
6 min	0.3	0.6	0.5

下列说法不正确的是　　)。

A.2～4 min内用H2表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

B.达到平衡时，CO的转化率为62.5%

C.反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂

D.反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了H2的浓度

Answer 1

解析　直接根据表格计算出2～4 min内vCO)＝0.15 mol·L－1·min－1，再换算出vH2)＝0.3 mol·L－1·min－1，A正确；达到平衡时CO的转化率为0.5/0.8×100%＝62.5%，B正确；由表中数据可知，0～2 min内ΔcCO)＝0.2 mol·L－1，则ΔcH2)＝0.4 mol·L－1，故x＝1.2 mol·L－1,2～4 min内各物质的物质的量浓度改变量大于0～2 min内的改变量，由此可见化学反应速率增大，故改变的条件是加入了催化剂，C正确；2～4 min内，ΔcCO)＝0.3 mol·L－1，ΔcH2)也正好为0.6 mol·L－1，故2 min时没有增加H2的浓度，D错误。