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    图1是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如图2，卡片上描述合理的是（ ）

    A．①②③
    B．④⑤⑥
    C．③④⑤
    D．②③⑥
    【答案】分析：铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．
    解答：解：①导线中电流方向：铜→锌，故错误；
    ②铜极上氢离子得电子生成氢气，所以有气泡生成，故正确；
    ③锌片失电子生成锌离子进入溶液，导致锌片变薄，故正确；
    ④反应中失电子的锌作负极，得电子的铜作正极，故错误；
    ⑤锌比铜活泼，故错误；
    ⑥原电池放电时，氢离子向铜片移动，硫酸根离子向锌片移动，故正确．
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，根据原电池上发生的反应类型、电流的流向等知识来分析解答即可，注意溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如图2，卡片上描述合理的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（：NO2  21℃；-NO-152℃）

    （1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为
    E→D→F
    E→D→F

    （2）反应前先通入N2目的是
    排尽装置中的空气，防止NO被氧化
    排尽装置中的空气，防止NO被氧化

    （3）确认气体中含NO的现象是
    D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色
    D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色

    （4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：
    4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3
    4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3

    （5）反应结束后，关闭开关将烧瓶拿出后的现象为
    气体颜色变浅
    气体颜色变浅
    给出合理的解释
    烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2?N2O4 △H＜0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅
    烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2?N2O4 △H＜0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅

    （6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为
    a
    4
    mol＜n＜
    a
    2
    mol
    a
    4
    mol＜n＜
    a
    2
    mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
    （1）某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是
    Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
    Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
    ．
    （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是
    ZnSO4
    ZnSO4
    （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ．

    ②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是
    O2
    O2
    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ．若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH=
    1
    1
    （假设电解后溶液体积不变）．
    （3）将蓝矾（CuSO4?5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4?yCu（OH）2]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=
    1：3
    1：3
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图1是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如图2，卡片上描述合理的是（　　）

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    A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．②③⑥

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