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    某无色溶液中只含有下列离子中的某几种：Na+、Mg2+、SO42-、CO32-、Cl-、MnO4-．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
    ①加稀盐酸后，生成无色无味的气体；该气体能使澄清石灰水变浑浊．
    ②加入足量的BaCl2溶液后产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解；滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀．
    根据上述实验，能确定一定存在离子的是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ，不能确定是否存在的离子是
     
    ．
    （2）200℃时，总质量为11.6g的CO2与水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6g（装置如图所示）．
    ①图中的玻璃仪器的名称是
     
    ．
    ②Na2O2与CO2反应的方程式为
     
    ．
    ③其原混合物中CO2和H2O的物质的量之比为
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法,离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：（1）①加稀盐酸后，生成无色无味的气体；该气体能使澄清石灰水变浑浊，即为二氧化碳气体产生；
    ②加入足量的BaCl2溶液后产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，则沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡；滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀，此沉淀是氯化银．
    （2）向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O2）=
    8g
    32g/mol
    =0.25mol，令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为为xmol，ymol，根据生成氧气的物质的量及二者之和，列方程计算．
    解答： 解：（1）该溶液是无色的，一定不含有MnO4-．
    ①加稀盐酸后，生成无色无味的气体；该气体能使澄清石灰水变浑浊，即为二氧化碳气体产生，一定存在CO32-，Mg2+和CO32-不共存，所以一定没有Mg2+；
    ②加入足量的BaCl2溶液后产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，则沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，溶液中一定含有CO32-、SO42-；滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀，此沉淀是氯化银，但是氯离子是否存在不一定，因为氯化钡中含有氯离子，溶液显示中性，不能只含有阴离子，应该含有钠离子．
    故答案为：Na+、CO32-、SO42-；Mg2+、MnO4-；Cl-．
    （2）①该装置的名称是干燥管，故答案为：干燥管；    
    ②过氧化钠能和二氧化碳之间反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；
    ③解：向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O2）=
    8g
    32g/mol
    =0.25mol，
    令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为为xmol，ymol，则：
    2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，
           xmol     0.5xmol
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
           ymol     0.5ymol
    所以0.5x+0.5y=0.25，44x+18y=11.6，解得：x=0.1，y=0.4，故原混合物中CO2和H2O的物质的量比为0.1mol：0.4mol=1：4，
    故答案为：1：4．
    点评：本题考查离子的检验、混合物的有关计算、过氧化钠的性质等，注意理解固体质量变化的原因，根据反应的方程式计算，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验事实中不能说明NH3?H2O是弱电解质的是（　　）
    A、氨水溶液遇酚酞试液变红
    B、常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11
    C、NH4Cl溶液显酸性
    D、NH3?H2O只能部分电离产生NH4+和OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4?SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
    完成下列计算：
    （1）焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4?H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
    （3）硫铁矿是工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
    3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比．
    （4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．
    硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）．
    已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．

    （1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
    2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
    ①热化学方程式：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    ②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作
     
    极（选填：“阳”或“阴”）．
    （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
    ①该反应还原剂是
     
    （写化学式）．
    ②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为
     
    ．
    （3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-） 的关系如图1．
    ①当c（Cl-）=9mol?L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为
     
    ．
    ②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为
     
    （任写一个）．
    （4）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
    ①阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②产品室中反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下几种物质：①Ba（OH）2固体  ②NaHSO4晶体  ③酒精④氢氧化铁胶体  ⑤
     
    13
    6
    C  ⑥Na2O固体  ⑦T2
    （1）以上物质中属于混合物的是
     
    ，属于盐的是
     
    ，属于碱性氧化物的是
     
    ．（用序号回答）
    （2）以上物质中属于非电解质的是
     
    ，表示一种核素的是
     
    ，具有丁达尔效应的物质是
     
    ．（用序号回答）
    （3）Ba（OH）2溶于水的电离方程式
     
    ．
    （4）NaHSO4溶于水的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列元素的原子结构示意图、电子排布式、价电子排布式及周期表中的位置．
    ①9F
     
    、
     
    、
     
    、
     
    周期
     
     族；
    ②25Mn
     
    、
     
    、
     
    、
     
    周期
     
    族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列三组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
    A．CO、Na2O、SO2、H2O       B．Cl2、C、P、Cu  C．Na2CO3、ZnCl2、FeSO4、Cu（NO3）2
    以上三组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为 C8H8O2 的有机化合物，其分子结构中含有苯环，根据要求回答下列问题：
    （1）水溶液呈酸性可以使石蕊试液变红的有
     
    种可能结构，写出其中的2种结构简式：
     
    、
     
    ．
    （2）水溶液呈中性可发生水解反应的有
     
    种可能结构，写出其中的2种结构简式：
     
    、
     
    ．
    （3）不能和 FeCl3 溶液发生显色反应，能和金属钠反应产生H2及能发生银镜反应的有
     
    种可能结构，写出其中的2种结构简式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，则下列说法正确的是（　　）
    A、CO2和SO2中物质的量比为1：1
    B、CO2和SO2的密度比为1：1
    C、CO2和SO2的物质的量浓度比为11：16
    D、CO2和SO2中所含氧原子个数比为16：11

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