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    【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是

    A. 反应物A的浓度：a点小于b点

    B. A的平均反应速率：ab段大于bc段

    C. 曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态

    D. 该反应的生成物可能对反应起催化作用

    【答案】D

    【解析】

    由图可知，反应速率先增大后减小，c点反应速率最大，但反应物的浓度一直在减小；图中不能体现正逆反应速率关系，不能判定平衡状态，结合影响反应速率因素来解答。

    A.随反应进行，反应物浓度不断减小，所以a点浓度大于b点，故A错误；
    B.ac段，反应速率逐渐增大，所以平均反应速率ab段小于bc段，故B错误；

    C.从图象上无法判断正逆反应速率相等，c、d两点不一定达到平衡状态，故C错误；
    D.恒温恒容条件下，反应速率加快，可能是某种生成物对反应起到的催化作用，故D正确；
    正确答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某兴趣小组的探究性实验图示，有关说法合理的是（ ）

    A. 若X中溶液为FeCl2溶液，则Z中最终可生成Fe(OH)2沉淀

    B. 若X中溶液为新制的饱和氯水，则烧杯中液体的漂白性：X＞Y＞Z

    C. 若X中溶液为NH4Cl溶液，则烧杯中液体的pH：X＞Z

    D. 若X中溶液为AlCl3溶液，可通过丁达尔现象证明 Z 中是否存在Al(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”夹持装置未画出、固体易升华的说法正确的是

    A. 加热时，中封管内固体消失

    B. 加热时，中溶液变红，冷却后又变为无色

    C. 加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现的漂白性

    D. 加热又冷却的过程中，属于物理变化，属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )

    ①该硫原子的相对原子质量为 ②mg该硫原子的物质的量为 mol

    ③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④ag该硫原子所含的电子数为16NA

    A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。

    （1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为__________；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是________。

    a．电能全部转化为化学能

    b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

    c．溶液中Cu2+向阳极移动

    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

    （2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断，则试剂A的化学式为_________。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是________。

    ②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式_________。

    （3）已知Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9。某同学设想用下列流程得到BaCl2，BaSO4BaSO3BaCl2。则①的离子方程式为________，该反应的平衡常数K=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：

    (1)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H＜0，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    c(NH3)/mol·L-1

    1.00

    0.36

    0.12

    0.08

    0. 0072

    0.0072

    c(O2)/mol·L-1

    2.00

    1.20

    0.90

    0.85

    0.84

    0.84

    ①前10分钟内的平均速率v(NO)=___________________mol·L-1·min-1

    ②下列有关叙述中正确的是______________

    A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

    B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

    C.当容器内气体的密度不变时，说明反应已达平衡

    D.若该反应的平衡常数K值变大，在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小

    (2)氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。

    已知：反应I 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H＜0

    反应 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H＜0

    为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH32mol O2，测得有关物质的量关系如图：

    ①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”)。

    ②反应I的活化能Ea(正)________ Ea(逆) (填“小于”“等于”或“大于”)。

    ③520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。

    ④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_________________________。

    (3)羟胺(NH2OH)的电子式_____________，羟胺是一种还原剂，可用作显像剂还原溴化银生成银单质和氮气，该反应的化学方程式为________________________________________。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

    信息：①原子半径：A<B<C<D。②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

    物质

    比例模型图

    存在或性质

    甲

    是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二

    乙

    无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源

    丙

    有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌

    请根据上述信息回答下列问题。

    （1）A的元素符号是___；C元素在元素周期表中的位置是___；甲的电子式是___。

    （2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是___；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈___（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是___。

    （3）①A、B、C元素可组成多种化合物。由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来除去乙中少量丁的试是___。

    ②A、C组成的化合物中，化学式为C2A6，该物质与D的单质发生反应的类型___，写出其中一个化学方程式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家利用回旋加速器，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是（ ）

    A.钙元素与镅元素制成第115号元素属于化合反应

    B.113号元素最高正价应为+3

    C.核素中中子数与质子数之差为174

    D.115号与113号元素的相对原子质量之比115：113

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

    （1）化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；

    （2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；

    （3）N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________；

    （4）用电子式表示MgCl2的形成过程 _____________________；

    （5）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 k J、391 k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出_____的热量。

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