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    化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅B、用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化D、日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
    考点：硅和二氧化硅,铝的化学性质,石油的裂化和裂解,有机高分子化合物的结构和性质
    专题：化学应用
    分析：A．硅晶体属于半导体，能制作太阳能电池；
    B．酚醛树脂是合成高分子化合物；
    C．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂解；
    D．常温下，铝极易和氧气反应生成氧化铝．
    解答：解：A．硅位于金属和非金属分界线处，硅晶体属于半导体，能制作太阳能电池，故A正确；
    B．酚醛树脂是合成高分子化合物，天然高分子化合物有淀粉、纤维素和蛋白质，故B错误；
    C．裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，主要得到乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃，故C错误；
    D．Al属于亲氧元素，常温下，铝极易和氧气反应生成氧化铝从而阻止铝进一步被氧化，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了物质的用途、物质的性质及制法，明确物质的性质是解本题关键，知道裂解和裂化的区别，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盆烯的分子结构如图所示（其中碳、氢原子均已略去）．关于盆烯的说法正确的是（　　）
    A、盆烯的一氯取代物有3种B、盆烯是乙烯的一种同系物C、盆烯是苯的一种同分异构体D、盆烯为不饱和烃，能与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下乙二醇为液态，可用于生产聚酯纤维，其凝固点低，可作发动机抗冻剂B、凡含有“-CONH”的化合物均为蛋白质C、燃煤烟气用石灰石-石膏法和氨水法脱硫所得的副产品分别为CaSO3和（NH4）2SO4D、核磁共振可以检测等效氢的种类比例，仅用核磁共振就可以区分丙酸和丙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    A相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
    B钠比铜活泼金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质
    C常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
    D合成氨反应为吸热反应该反应需在高温条件下进行
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅B、淀粉、纤维素均属于糖类，在人体内可水解为葡萄糖C、红外光谱、核磁共振氢谱、原子吸收光谱都可用于有机化合物结构的分析D、以苯和乙烯为原料在分子筛固体酸的催化下合成乙苯，该反应符合绿色化学的原则

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+ O2 2SO3

    （1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。SO2转化为SO3的热化学方程式是 。

    （2）该反应的化学平衡常数表达式K= 。

    （3）降低温度，化学反应速率 。该反应K值将 。（填“增大”或“减小”或“不变”）

    （4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。

    a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min

    （5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

    a．增加SO3的物质的量 b．增大容器体积 c．降低温度 d．催化剂

    （6）在15分钟时，SO2的转化率是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-

    B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SO

    C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

    D． 0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省揭阳市高三上学期第一次阶段考试理综试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）已知某温度下：

    反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH= +41.2 kJ/mol；

    反应②：(g)(g)+H2(g)，ΔH= +117.6 kJ/mol。

    ①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。

    （1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）。

    （2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

    （3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L，则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K= (写出计算结果) ；若NO2起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为 。

    （4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    ①该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。

    ②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

    A．及时分离出CO气体 B．适当升高温度

    C．增大CO2的浓度 D．选择高效催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是

    A．单质的还原性：Y＞Z

    B．原子半径：Y＜Z＜W

    C．气态氢化物的稳定性：X＜W

    D．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

     

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