[题目]下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2OC. 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

【答案】D

【解析】试题分析：A、向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成Al(OH)3沉淀，错误；B、苏打的化学式为Na2CO3，澄清石灰水与少量苏打溶液混合的反应离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，错误；C、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，错误；D、氯气具有与氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂质），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工艺流程：

已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化学性质相似；②金属氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Zn(OH)2	5.7	8.0
Fe(OH)3	2.7	3.7

请回答下列问题：

（1） “酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一点)。

（2）“氧化”时，酸性滤液中加入NaNO2反应的离子方程式为______________。

（3） “氧化”时，为了减少污染，工业上常用H2O2替代NaNO2。

①若参加反应的NaNO2为0.2 mol，对应则至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似为1g·cm-3)。

②该过程中加入的H2O2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是_____________。

（4） “调节pH”时，若pH＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是________________。

（5）将滤渣A溶于适量稀硫酸，调节溶液pH，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出ZnSO4·7H2O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．
（1）请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”在右图方框中设计一个化学电池，指明电池的正负极材料及电解质溶液，并标出电子流动的方向．
（2）该电池的负极反应式为；
（3）若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克．
（4）若原电池的总反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ ，则此电池的正极反应式为．