已知热化学方程式:①C2H2 +H2O(l) △H1= 1301.0kJ/mol②C △H2= 393.5kJ/mol③H2(g)+=H2O(l) △H3= 285.8kJ/mol 则反应④ 2C的△H为A．+621.7kJ/mol B．+1301.0kJ/mol C．-228.2kJ/mol D．+228.2 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知热化学方程式：

①C2H2 (g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H1= _1301.0kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= _393.5kJ/mol

③H2(g)+=H2O(l) △H3= _285.8kJ/mol

则反应④ 2C(s) + H2(g) = C2H2(g)的△H为

A．+621.7kJ/mol B．+1301.0kJ/mol C．-228.2kJ/mol D．+228.2 kJ/mol

【解析】

试题分析：由②式x2+③式-①式得到目标反应2C(s) + H2(g) = C2H2(g) ，△H=△H2x2+△H3-△H1=+28.2 kJ/mol ，故答案选D.

考点：热化学反应

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（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

①反应所需的时间B>A

②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌粉物质的量A=B

④反应过程中的平均速率B>A

⑤A溶液里有锌粉剩余

⑥B溶液里有锌粉剩余

（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号) 。

（4）室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________ 。

（5）25℃，将a mol·L－1的氨水与0．0lmol·L－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。则溶液显____ 性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O在25℃时的电离平衡常数Kb= 。

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