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    7．现有：①0.1mol•L-1醋酸溶液，②0.1mol•L-1盐酸，③pH=1的醋酸溶液．分别加水稀释，使体积变为原来的10倍．对于稀释前后溶液的有关说法错误的是[说明：pH=-lgc（H+）]（　　）
    A．稀释前，溶液pH：①＞②=③
    B．稀释后，溶液pH：①＞②=③
    C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②
    D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②

    分析 A．盐酸是强酸，能完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离；
    B．酸稀释后，溶液中的氢离子浓度会减小，但是弱酸的电离会受到促进；
    C．pH=1的醋酸溶液其浓度大于0.1mol/L；
    D．稀释酸溶液，会促进其电离．

    解答 解：A．盐酸是强酸，能完全电离，0.1mol/L盐酸，pH=1，醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1mol/L醋酸，pH＞1，即pH：①＞②=③，故A正确；
    B．酸稀释后，溶液中的氢离子浓度会减小，0.1mol/L盐酸溶液稀释后，pH=2；pH=1的醋酸溶液的浓度大于0.1mol/L醋酸溶液，稀释后pH=1的醋酸溶液的更小，即pH顺序是②＞①＞③，故B错误；
    C．醋酸是弱酸，不能完全电离，pH=1的醋酸溶液其浓度大于0.1mol/L，所以稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②，故C正确；
    D．稀释醋酸酸溶液，会促进其电离，所以溶液中溶质的物质的量浓度：③＞②＞①，故D错误；
    故选BD．

    点评 本题考查学生弱电解质在水溶液中的电离，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响为解答关键，注意对所学知识的迁移和应用，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    B．标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NA
    C．常温下，46 g N02所含分子数目为NA
    D．pH=l的硫酸中所含S042-的数目为0.05NA

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    A．碳原子易失去最外层的电子形成离子
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    （1）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L．
    ①2min内，A的平均反应速率为0.3mol/（L•min）；x=2；
    ②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ③平衡混合物中C的体积分数为22%，则B的转化率是36%；
    （2）若维持容器压强不变：
    ①达到平衡时C的体积分数大于22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6mol A气体和2mol B气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（　　）
    A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．胶头滴管

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D为可溶于水的四种固体，B的水溶液呈浅绿色，D为含氧酸盐，组成它们的离子有：
    阳离子Fe2+、Na+、Ba2+、Al3+
    阴离子Cl-、SO42-、NO3-、OH-
    Ⅰ．将四种固体溶于水，分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
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    （2）将A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，请写出白色沉淀逐渐溶解的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，请写出该反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    Ⅱ．（4）据此推断它们是（写化学式）ANaOH；DBa（NO3
    ）2．
    （5）A溶液与B溶液反应的现象为先生成白色絮状沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验中需要1mol/L的CuSO4溶液480mL，配制溶液时需要称取（　　）
    A．125.0克CuSO4•5H2O 晶体B．76.8克无水CuSO4 固体
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