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    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）

    A. 丙与戊的原子序数相差25 B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

    C. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 D. 常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应

    【答案】C

    【解析】己的最高价氧化物的水化物有强脱水性，推出己为S，甲原子最外层与最内层具有相同的电子数，即甲为Mg，乙为Ca，丙为B，丁为Si，戊为As，庚为F，A、B和As原子序数相差28，故A错误；B、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性强弱顺序是F>S>As，则氢化物的稳定性：HF>H2S>AsH3，故B错误；C、丁的最高价氧化物为SiO2，SiO2用于制造光导纤维，故C正确；D、甲为Mg，乙为Ca，Mg与冷水反应缓慢，Ca与水反应剧烈，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易容有机溶剂，熔点为156-157℃。青蒿素是一种有效的抗疟药，某化学兴趣小组对青蒿素的提取和组成进行如下的探究。

    Ⅰ.提取青高素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下:

    （1）对青蒿进行破碎的目的是___________

    （2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是__________

    Ⅱ.燃烧法测定青蒿素的最简式:

    利用下列实验装置，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃绕，测出生成的CO2和H2O的质量后，计算得出青蒿素的最简式。

    主要实验步骤如下:

    ①组装仪器，并检查装置的气密性。

    ②先将A装置的药品反应一会后，再将C装置通电反应。

    ③称量有关装置的实验前后的质量。

    请回答下列问题:

    （3）仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_____(每个装置限用一次)。

    （4）①装置B中的试剂为________，其作用是__________。

    ②装置C中CuO的作用是__________。

    ③装置D中的试剂为______，其作用是________________。

    ④装置E中的试剂为______，其作用是________________。

    ⑤装置F中的试剂为______,其作用是_________________。

    （5）已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：

    装置质量

    实验前/g

    实验后/g

    B

    22.6

    42.4

    E

    80.2

    146.2

    则青蒿素的最简式为_____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为M molL﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL．
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤是（填写字母）→→→D→
    （2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
    （3）终点时颜色变化是
    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有（填字母序号）
    A.滴定终点读数时俯视
    B.锥形瓶水洗后未干燥
    C.酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗
    D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （5）该烧碱样品的纯度计算式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与醋酸有关的反应方程式正确的是

    A. 与烧碱反应：OH－＋CH3COOH → CH3COO－＋H2O

    B. 与CaCO3反应：CO32－＋2CH3COOH → 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    C. 乙醛氧化：CH3CHO＋O2 CH3COOH

    D. 制乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H518OH CH3COOC2H5＋H218O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯化银在水中的溶解平衡为： AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），
    25℃，其Ksp为：Ksp=[Ag+][Cl﹣]=1.8×10﹣10 mol2L﹣2 ． 现把氯化银（足量）分别放人：
    ①100mL蒸馏水中；
    ②100mL 0.1molL﹣1的盐酸溶液中；
    ③1000mL 0.1molL﹣l的氯化铝溶液中；
    ④100mL0.1molL﹣1的氯化镁溶液中．
    充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答） ． 在0.1molL﹣l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，无水硫酸铜粉末受热分解生成CuO和气体A。气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种。请回答：

    (1)气体A的合理组成为如下三种情况：

    ①只有SO3 ②_________ ③三种气体都有

    (2)只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2，该试剂是_______________。

    A.石蕊试液 B.品红溶液 C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液

    (3)若气体A中SO2、SO3和O2都有，用下图所示装置测定其中O2的体积。测定结果比实际值明显偏低，其原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.实验室用下图装置制取并研究SO2的性质。

    完成下列填空：

    （1）圆底烧瓶中反应的化学方程式为_____________________________________。

    （2）若A中盛放品红溶液，可以验证的SO2性质是______________。若要验证SO2的还原性，A中应盛放_________溶液。B中应盛放_________溶液。

    II.为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组进行如下探究。

    （3）甲组：取1 mL反应液加水稀释至100 mL，再取10 mL稀释液与足量锌粒用下图装置进行测定。在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与量气管中液面等高，这样操作的目的是________。

    实验测得反应生成的氢气体积为22.4 mL（已换算到标准状况），计算原反应液中残留的硫酸浓度为______mol/L。

    （4）乙组：欲通过加入足量的BaCl2溶液，测定生成的BaSO4沉淀质量来达到实验目的。该设计思路不可行，理由是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知气态烃A中碳的质量分数为92.3%，C与D互为同分异构体，F含有两个与乙醇相同的官能团，有关物质的转化关系如图：

    请回答：

    （1）写出B的电子式___________________。

    （2）C→E的反应类型___________________。

    （3）D→F的化学方程式___________________。

    （4）下列说法正确的是___________________。

    A. 可用燃烧法鉴别A和B

    B. C在一定条件下可与氢气发生还原反应

    C. E和F在浓硫酸作用下加热反应，产物只有一种

    D. 与D的最简式相同，相对分子质量为88的物质可能是E的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为实现2Al+6H+2Al3++3H2↑的能量转化，下列装置能达到目的是(铝条均已除去了氧化膜)

    A. B.

    C. D.

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