Question

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色．5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L^-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．F₂在黄绿色气体C₂中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多．
根据上述条件回答：
（1）C在周期表中的位置

 

，其最高价为

 

．A的原子结构示意图为

 

；
（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为

 

，该物质含有的化学键类型为

 

（3）C₂与ADF溶液反应的离子方程式为

 

（4）用电子式表示BC₂的形成过程

 

．
（5）含E元素的化合物在是自然界种类最多的原因是

 

（6）元素D、E分别和F构成9e^-微粒名称是

 

、

 

；由元素D、E和F构成18e^-微粒结构简式是

 

，该物质与灼热CuO反应生成的有机物质的结构简式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F为短周期元素，A的焰色反应为黄色，则A为Na元素；
5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L^-1盐酸完全反应，n（H⁺）=n（OH^-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则

5.8

17x+y

×x=0.2，通过讨论可知x=2、y=24符合，又B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；
D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D为O元素；
含E元素的化合物在是自然界种类最多，则E为C元素；
F₂在黄绿色气体C₂中燃烧产生苍白色火焰，气体C₂为黄绿色，则C为Cl元素，氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，则F为H元素，据此回答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F为短周期元素，A的焰色反应为黄色，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L^-1盐酸完全反应，n（H⁺）=n（OH^-），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则

5.8

17x+y

×x=0.2，通过讨论可知x=2、y=24符合，又B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D为O元素；含E元素的化合物在是自然界种类最多，则E为C元素；F₂在黄绿色气体C₂中燃烧产生苍白色火焰，气体C₂为黄绿色，则C为Cl元素，氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，则F为H元素，
（1）根据分析可知，C为Cl元素，Cl的电子层数为3、最外层为7个电子，位于周期表中第三周期第ⅦA族，最高价为+7；
A为Na元素，钠原子的核电荷数=核外电子总数=11，钠原子结构示意图为，
故答案为：第三周期第ⅦA族；+7；；
（2）A、D分别为Na和O元素，A、D形成淡黄色化合物为：Na₂O₂，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，过氧化钠中含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键、（非极性）共价键；
（3）C₂为氯气，ADF为NaOH，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子应方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）BC₂为氯化镁，氯化镁属于离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程为：，
故答案为：；
（5）E为C元素，含碳元素在自然界中的化合物种类最多的原因为：①碳原子之间结合的多样性、②碳原子成键方式的多样性、③同分异构体的存在，
故答案为：①碳原子之间结合的多样性、②碳原子成键方式的多样性、③同分异构体的存在；
（6）元素D、E分别和F构成9e^-微粒名称为：羟基、甲基；
由元素D、E和F构成18e^-微粒为甲醇，甲醇的结构简式为：CH₃OH；
甲醇与被灼热的CuO氧化成甲醛，反应的化学方程式为：CH₃OH+CuO

△

CH₃CHO+H₂O+Cu，
故答案为：甲基；羟基；CH₃OH；CH₃OH+CuO

△

CH₃CHO+H₂O+Cu．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，题目难度中等，明确元素的推断是解答本题的关键，注意元素及其化合物的性质，侧重物质的性质及电子排布规律的考查．