下列热化学方程式中.ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A．C(s)+O2 ΔH＝-110.5 kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-802.3 kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1D．CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)

A．C(s)＋

O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

B．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．CO(g)＋

O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

解析试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据热化学方程式可知选项D可以表示CO的燃烧热。A中碳的稳定产物是CO₂。B中水的稳定状态是液态；C中氢气的物质的量应该是1mol，答案选D。
考点：考查燃烧热的判断
点评：该题的关键是明确燃烧的含义，特别是判断依据，然后就结合题意和热化学方程式灵活运用、判断即可，难度不大。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　)

A．Na和O₂	B．NaOH和CO₂
C．Na₂O₂和CO₂	D．AlCl₃和NaOH

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　）

A．铝片与稀H₂SO₄的反应	B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应
C．灼热的炭与CO₂的反应	D．甲烷在O₂中的燃烧反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为

A．和乙酸共热时，断裂①键

B．和金属钠反应时，键①断裂

C．和P₂O₅共热时，键②⑤断裂

D．在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知反应A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)，断开1molA₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断开1molB₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q₃kJ（Q₁、Q₂、Q₃均大于零），则下列说法正确的是（）

A．若A₂和B₂的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B．若A₂和B₂的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q₁＋Q₂< Q₃

D．若该反应为吸热反应，则Q₁＋Q₂< Q₃

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(16分) 碳及其化合物有广泛的用途。
（1）反应C(s)＋ H₂O(g) CO(g) ＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是。

A．增加碳的用量　

B．升高温度

C．用CO吸收剂除去CO

D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+ CO₂（g）

2CO（g） △H=+172.5kJ?mol^-1
则反应 CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）的△H= kJ?mol^-1。
（3）CO与H₂一定条件下反应生成甲醇（CH₃OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为。
（4）在一定温度下，将CO(g)和H₂O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下数据：

t / min	2	4	7	9
n(H₂O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“="”)" 。
②该温度下，此反应的平衡常数K=______ _____；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下左图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。

①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成          （填“CO、CO₂、HCHO”）；
②2HCHO(g)＋O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g) △H＝                         。
（2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO₂＋2n Cu＋(n＋1)O₂＋(2－2 n) H₂O＝2n CuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为                                      ；每吸收标准状况下11.2L SO₂，被SO₂还原的O₂的质量为                   g。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式                                                       。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（16分）汽车尾气中的CO、NO_X已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NO_X、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H₁ ①
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H₂  ②
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H₃ ③
写出NO与CO催化转化成N₂和CO₂的热化学方程式（反应热用△H₁、△H₂、△H₃表示）：                                                                    。
（2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NO_x及C₃H₆，在不同温度下，同时发生以下反应：
18NO(g)＋2C₃H₆(g)9N₂(g)＋6CO₂(g)＋6H₂O(g)；
18NO₂(g)＋4C₃H₆(g)9N₂(g)＋12CO₂(g)＋12H₂O(g)；
并分别在t秒时测定其中NO_X的转化率，绘得图像如下图所示：

① 从图中可以得出的结论是
结论一：相同温度下，                      。
结论二：                                 。
② 上述NO₂和C₃H₆反应达平衡后，可提高NO₂
转化率的措施有          。（填编号）

A．加入催化剂	B．降低温度
C．分离出H₂O(g)	D．增大压强

（3）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素
部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb·CO），在37℃时：CO＋Hb·O₂

O₂＋Hb·CO K＝220
实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O₂浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O₂的浓度分别为10^－6 mol·L^－1和10^－2 mol·L^－1。请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

SF₆是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F₂(g) = SF₆(g) ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S—F 键需吸收的能量为

A．330 kJ

B．276.67 kJ

C．130 kJ

D．76.67 kJ

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