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    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
    时间(min)
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积(mL)
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
    （1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是___________________________________________________。
    （2）哪一时间段的反应速率最小___________，原因是_____________________。                         
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
    （5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式________________________。
    （15分）（1）2～3 min （1分）  该反应是放热反应，此时温度高（2分）
    （2）4～5 min （1分）  此时H+浓度小（2分）
    （3）0.1 mol/(L·min)（2分） A、B（2分）
    （4）2H+ + 2e－ ＝H2↑（2分）

    试题分析：根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降；根据v＝c/t 计算反应速率；影响氢气的量取决于H+的物质的量。
    （1）从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，温度对反应速率影响占主导作用.
    （2）4 min～5 min收集的氢气最少，虽然反应中放热，但随着反应的进行c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率减小，浓度对反应速率影响占主导作用。
    （3）在2～3min时间段内，n（H2）＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，由2HCl～H2得，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）＝＝0.1mol/（L?min）。
    （4）加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；加入氯化钠溶液，降低盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确；加入NaNO3溶液，降低盐酸的浓度，但此时溶液中含有硝酸，与金属反应得不到氢气，故C错误；加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，氢气的量不变，故D错误；加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故E错误，答案选A、B。
    （5）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。在反应中锌失去电子，则锌是负极。正极可以是石墨或金属性弱于锌的铜等。氢离子在正极得到电子，则电解质是盐酸，其中正极电极反应式是2H+ + 2e－ ＝H2↑，装置图为。
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，紧扣教材基础知识，有利于培养学生的学习兴趣和规范答题能力，有助于提高学生的应试能力。该题在答题时需要注意的是反应过程中浓度以及温度的变化，注重基础知识的积累。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间呢测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（  ）
    A．v(H2) =0．1mol?L-1?min-1B．v(N2)=0．2mol?L-1?min-1
    C．v(NH3)=0．15mol?L-1?min-1D．v(H2)=0．3mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。               。
    （2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢。      。
    （3）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中，反应速率不同。               。
    （4）工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧。                         。
    （5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的            
    A．硫酸钾溶液B．醋酸C．氯化钠（固体）D．盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，可逆反应：2A+B 3C+4D在下列四种状态下不处于平衡状态的是（  ）
     
    		正反应速率
    		逆反应速率
    A
    		v（A）=4mol·l-1·min-1
    		v（B）=1mol·l-1·min-1
    B
    		v（B）=1mol·l-1·min-1
    		v（C）=3mol·l-1·min-1
    C
    		v（C）=3mol·l-1·min-1
    		v（D）=4mol·l-1·min-1
    D
    		v（D）=2mol·l-1·min-1
    		v（C）=3mol·l-1·min-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
    （1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
    （2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
    A．反应放热导致温度升高B．压强增大
    C．生成物的催化作用D．反应物接触面积增大
    （3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
    时间/min
    		0
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    		35
    		50
    		60
    		70
    		80
    温度/℃
    		25
    		26
    		26
    		26
    		26
    		26
    		26.5
    		27
    		27
    		27
    		27
    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
    （4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：
    实验
    编号
    		铜片
    质量/g
    		0.1mol·L-1的
    硝酸体积/mL
    		硝酸铜
    晶体/g
    		亚硝酸钠
    晶体/g
    		实验目的
    ①
    		5
    		20
    		0
    		0
    		实验①和②探究       的影响；实验①和③探究       的影响。
    ②
    		5
    		20
    		0.5
    		0
    ③
    		5
    		20
    		0
    		0.5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

    （1）上述反应的温度T1    T2，平衡常数K(T1)   K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
    ①平衡时体系总的物质的量为       。
    ②反应的平衡常数K=      。
    ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（   ）
    A．v（NO）=0.08mol/（L?s）B．v（O2）=0.01mol/（L?s）
    C．v（NH3）=0.002mol/（L?s）D．v（H2O）=0.004mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度，一定压强下，发生如下反应：2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH 蒸气的浓度为2mol/L，求
    （1） 以H2的浓度变化表示的该反应的速率；
    （2） 到平衡时CO的转化率；
    （3） 平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比。

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