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    5．将8mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为（　　）
    A．7：5B．3：7C．7：1D．1：7

    分析 先判断剩余的气体的成分，若为氧气，然后根据 4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算，求出参加此反应的NO2和O2，最后相加得到原来的氧气，若剩余气体为NO，说明NO2过量，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出参加此反应的NO2和O2，最后相加得到原来的NO2．

    解答 解：NO2和O2混合气体的试管倒立于水中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最后剩余的1mL气体可能为氧气，也可能是NO气体，气体缩小的体积为：8mL-1mL=7mL，
    若剩余气体为氧气，设参加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反应消耗的氧气为x，则有消耗的NO2为4x，即：5x=7mL，解得：x=1.4mL．则氧气的总量为：1.4mL+1mL=2.4mL，V（NO2）=8mL-2.4mL=5.6mL，原混合气体中NO2和O2的体积比为：5.6mL：1.4mL=4：1；
    若剩余气体为NO气体，则有3NO2+H2O=2HNO3+NO，说明过量的NO2为1mL×3=3mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为8mL-3mL=5mL，设反应消耗的氧气为y，则有消耗的NO2为4y，则有：5y=5mL，y=1mL，即此时氧气为1mL，原来的NO2的总量V（NO2）=8mL-1mL=7mL，原混合气体中NO2和O2的体积比为：7mL：1mL=7：1，
    故选C．

    点评 本题主要考查了NO2、O2和H2O反应的计算，题目难度中等，需要明确反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中若过量的气体为NO2，但最后的剩余气体不是NO2，而是NO，原因是3NO2+H2O=2HNO3+2NO．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中充入一定量的N02，发生反应2N02(g)N204(g) △H=一57kJ·mol—1。在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )

    A．a、c两点的反应速率：a>c

    B．a、b两点N02的转化率：a<b

    C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

    D．由a点到b点，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有些金属元素只能通过焰色反应才能鉴定如K、Na，做焰色反应实验所用的铂丝每次用完后都必须洗净，下列溶液可以用来洗铂丝的是（　　）
    A．稀H2SO4B．稀HNO3C．浓H2SO4D．稀HCl（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
    B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
    D．$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、NH4+能大量共存
    B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
    C．一定温度下，l L 0.5 mol•L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
    D．反应ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强相同时，气体体积主要取决于（　　）
    A．气体的物质的量B．气体分子之间的平均距离
    C．气体分子本身的大小D．气体的种类A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．

    （1）元素Z位于元素周期表的第二周期Ⅴ族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为．
    （2）非金属性：Y＞（填“＞”“＜”或“=”）D．
    （3）单质F与EDX溶液反应的化学化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90～110之间．且G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为SCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于反应2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g），下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）
    A．v（A）=30mol•L-1•min-1B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1
    C．v（C）=48mol•L-1•min-1D．v（D）=1mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol CH4含有的电子数为NA
    B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数为19NA
    C．6.4g CaC2固体中所含阴离子数为0.2NA
    D．1L 1mol/L的NaHCO3溶液中含有NA个HCO3-

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