A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
(1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。
(2)写出B、D元素的离子结构示意图：
B．______________________； D．______________________。
(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：
________________________________________________________。
(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：
比较其中酸的酸性强弱：____________________________；
比较其中碱的碱性强弱：____________________________。
答案解析：（中难）因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2+8）×2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。A、B、C、D最高价氧化物水化物分别为H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2。参考答案归纳如下：
(1) S；Cl；K；Ca（4分，每空1分）
(2) Cl－
（2分） Ca2+
（2分）
(3)
（3分）
(4) 酸性：HClO4＞H2SO4 （2分） 碱性：KOH＞Ca(OH)2（2分）
应试策略：掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。
1．同周期元素(从左→右)
①电子层数相同，最外层电子由1→8。
②原子半径逐渐减小。
③失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。金属单质的还原性减弱，例如：Na＞Mg＞Al与水反应的能力逐渐减弱。非金属单质的氧化性增强，还原性减弱。例如氧化性：Si＜P＜S＜Cl2，还原性：Si＞P＞S＞Cl2。
④最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：
NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO
强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
⑤气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。
例如：稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl；还原性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl。
2．同主族元素(从上→下)
①最外层电子数相同→化学性质相似。
②电子层数递增，半径递增→化学性质递变。
③非金属性渐弱、金属性渐强。
④最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。例如：
⑤气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强。例如：
名师点拨卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
(1)四元素的符号依次是A:_____________；B:_____________；C:_____________；D:_____________。它们原子半径由大到小的顺序是_______________________________。
(2)试写出四元素的离子结构示意图A: _____________；B: _____________；C: _____________；D: _____________。它们离子的半径由大到小的顺序为_____________。
(3)写出最高价氧化物对应水化物化学式：_____________、_____________、_____________、_____________，分别比较酸性和碱性的强弱。
(4)写出气态氢化物分子式：_____________。比较其稳定性：__________________________，理由是_____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)四元素的符号依次是A:_____________；B:_____________；C:_____________；D:_____________。它们原子半径由大到小的顺序是_______________________________。
(2)试写出四元素的离子结构示意图A: _____________；B: _____________；C: _____________；D: _____________。它们离子的半径由大到小的顺序为_____________。
(3)写出最高价氧化物对应水化物化学式：_____________、_____________、_____________、_____________，分别比较酸性和碱性的强弱。
(4)写出气态氢化物分子式：_____________。比较其稳定性：__________________________，理由是_____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)四种元素的符号依次是A_____________；B_____________；C_____________；D_____________。它们的原子半径由大到小的顺序是___________________________。它们的离子半径由大到小的顺序是______________________。
(2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式______________________，分别比较酸性或碱性的强弱_______________________________________________________________。
(3)写出气态氢化物分子式：______________。比较其稳定性：______________，理由是_____________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）下列推断正确的是_____________。
a.A、B、E不可能在同一主族
b.A、B、C可能在同一周期
c.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
d.C和D的单质可能生成离子化合物
（2）若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比2∶1形成的化合物F的电子式为_____________，C与D形成的原子个数比为1∶1的化合物与F反应的化学方程式_____________，由A、B、C、D四元素形成的无机化合物水溶液呈___________性（填“酸”或“碱”），离子反应方程式为_____________________________________________________。
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