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    19．下列关于卤代烃的叙述错误的是（　　）
    A．随着碳原子数的增多，一氯代烃的沸点逐渐升高
    B．随着碳原子数的增多，一氯代烃的密度逐渐增大
    C．等碳原子数的一氯代烃，支链越多，沸点越低
    D．等碳原子数的一卤代烃，卤素的原子序数越大，沸点越高

    分析 A、碳原子数越多，一氯代烃的相对分子质量越大，从而影响到分子间作用力；
    B、碳原子数越多，一氯代烃的相对分子质量越大，从而影响到密度大小；
    C、等碳原子数的一氯代烃，支链越多，则挥发越容易；
    D、氟代烃分子间会存在氢键．

    解答 解：A、碳原子数越多，一氯代烃的相对分子质量越大，从而分子间作用力越大，则沸点越高，故A正确；
    B、碳原子数越多，一氯代烃的相对分子质量越大，则密度越大，故B正确；
    C、等碳原子数的一氯代烃，支链越多，则挥发越容易，即沸点越低，故C正确；
    D、氟代烃分子间会存在氢键，故一氟代烃是一卤代烃中沸点最高的，即并不是卤素原子的序数越大，沸点越高，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了卤代烃的物理性质随着碳原子数的递增或卤素原子序数的递增而递变的规律，难度不大，应注意氢键的存在对沸点的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验装置的说法，正确的是（　　）
    A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
    B．用图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    C．装置3可证明非金属性Cl＞C＞Si
    D．装置4用于HCl的吸收，防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂．已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：
    硫酸：   过硫酸：
    请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（用编号表示）．
    （a）    （b）     （c） H2O2    （d） 
    （e）       （f）  （g）  O2    （h） 
    ①过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是b．
    ②过乙酸的同分异构体是ad．
    ③过乙酸的同系物是f．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（M）
    B．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键
    C．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定
    D．分子式为Y4X8W2的物质超过10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．铯和钠都是第ⅠA族元素，以下关于铯的叙述，正确的是（　　）
    A．铯的密度比钠大，熔点比钠高
    B．氢氧化铯易溶于水
    C．铯能与热水反应放出氢气，但与冷水不反应
    D．铯与氯形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．H2（g）+I2（g）?2HI（g）已经达到平衡状态的标志是③④⑦⑨（填序号）
    ①c（H2）=c（I2）=c（HI）
    ②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
    ③c（H2）：c（I2）：c（HI）不再变化
    ④单位时间内生成nmolH2同时生成2nmolHI
    ⑤单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2
    ⑥反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
    ⑦一个H-H键断裂时的同时有两个H-I键断裂
    ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．两种有机物A、B分子式均为C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加热均能生成C和D．
    已知：①A、B、C、D能与NaHCO3反应；
    ②只有A、C能与FeCl3溶液发生显色发应，且核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
    ③H能使溴水褪色且不含有甲基．
    ④F能发生银镜反应．
    D能发生如下变化：

    （1）H→I的反应类型缩聚反应；D中官能团名称：羟基、羧基；
    （2）C的分子式C7H6O3；
    （3）G的结构简式：；
    （4）B在NaOH溶液中共热，1molB可以消耗NaOH3mol；
    （5）写出D→E的化学方程式：或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一学习小组利用如图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．

    （1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．此时装置C中发生的现象是水面下降，水顺长导管排入D中．
    （2）反应进行到A中不再产生气泡时，拆除C、D装置后，为了使A中固体全部消失，
    ①接下来的操作是：打开弹簧夹，持续将空气通入A中．
    ②该过程中发生反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；；
    ③为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是abde．
    a．对A装置加热     b．向A内加入少量Fe2O3     c．向A内加入少量CuO
    d．增大空气通入量   e．向A内加入少量FeSO4     f．向A内加入少量H2O
    （3）待A中固体全部溶解后，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气．将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2（OH）2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
    （4）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c（Cu2+）：c（Na+）：c（Cl-）=1：2：4．在任何情况下，阴阳两极不可能同时发生的反应是（　　）
    A．阴极：2H++2e-═H2↑  阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B．阴极：Cu2++2e-═Cu    阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    C．阴极：2H++2e-═H2↑   阳极：2C1--2e-═Cl2↑
    D．阴极：Cu2++2e-═Cu    阳极：2C1--2e-═Cl2↑

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