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    PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是

    A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

    B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

    C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

    D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。

    已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

    请回答下列问题：

    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。

    （2）状态II到状态III放出的热量为 。

    （3）恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。 

    （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 ，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为： 。

    （5）恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。

    A．升高温度

    B．充入He气

    C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

    D．使用催化剂

    （6）某SO2(g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

    A．在1mol甲基（—CH3）中，电子总数9NA

    B．在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子

    C．标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NA

    D．Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( )

    A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大

    C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

    （1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。

    （2）减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

    （3）若容积不变加入B，则B的转化率__________。

    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物的混合物，只要质量一定，无论他们按什么比例混合，完全燃烧，产生的水的质量一定的是（ ）

    A．甲苯和丙三醇 B．乙醇和丙烯 C．甲烷和乙烯 D．苯和丁炔

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是( )

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期8月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。

    A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

    B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

    C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出

    D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体

    E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

    （2）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    ①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

    ②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________(填序号)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    ③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为____________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为____________g。

    ④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )

    A．标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA

    B．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA

    C．将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)

    D．物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA

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