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常温下,对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl溶液与NaF溶液,下列判断错误的是( )
A.在NaCl溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-
B.在NaF溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-
C.NaCl溶液中的氢离子浓度比NaF溶液中的氢离子浓度大
D.由于F-水解,NaF溶液中每减少nmolF-,必然增加nmolOH-
【答案】分析:A.根据电荷守恒来分析;
B.根据电荷守恒来分析;
C.NaCl溶液显中性,NaF溶液显碱性;
D.F-水解,但水解的程度很弱.
解答:解:A.NaCl溶液中存在四种离子,溶液不显电性,由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故A正确;
B.NaF溶液中存在四种离子,溶液不显电性,由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-),故B正确;
C.常温下NaCl溶液显中性,溶液中的氢离子浓度为10-7mol/L,NaF溶液显碱性,氢离子浓度小于10-7mol/L,故C正确;
D.F-水解,但水解的程度很弱,且离子浓度越小,水解程度越大,离子水解与离子的浓度有关,所以NaF溶液中每减少nmolF-,不一定增加nmolOH-,故D错误;
故选D.
点评:本题考查离子浓度比较及溶液不显电性,明确电荷守恒及水解与离子浓度的关系是解答本题的关键,选项D为学生街的易错点,题目难度不大.
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