Question

15．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6、-2	-2

• A． E^2-与B³⁺的核外电子数不可能相等
• B． 离子半径大小A⁺＜E^2-
• C． 最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C
• D． 氢化物的稳定性H₂D＞H₂E

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，D、E都有-2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为S元素、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al元素，且A、B原子半径相差较大，故A为Na，结合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，D、E都有-2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为元素、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al，且A、B原子半径相差较大，故A为Na．
A．B为Al元素，E为O元素，O^2-与Al³⁺的核外电子数均为10，故A错误；
B．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径大小Na⁺＜O^2-，故B正确；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C，故C错误；
D．非金属性S＜O，则气态氢化物的稳定性H₂S＜H₂O，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，解决本题的关键是根据化合价与原子半径推断元素，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．