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    7．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（　　）
    A．Al2O3→Al（OH）3B．Na→Na2O2C．Fe（OH）2→Fe（OH）3D．Al（OH）3→AlO2-

    分析 A、氧化铝不能溶于水，和水不反应；
    B、金属钠在氧气中加热可以生成过氧化钠；
    C、氢氧化亚铁能被氧气氧化；
    D、氢氧化铝能和烧碱反应生成偏铝酸盐．

    解答 解：A、氧化铝不能溶于水，不能通过一步反应直接完成Al2O3→Al（OH）3的转化，故A选；
    B、金属钠在空气中加热可以生成过氧化钠，能通过一步反应直接完成，故B不选；
    C、氢氧化亚铁能被氧气氧化为氢氧化铁，能通过一步反应直接完成，故C不选；
    D、氢氧化铝能和烧碱反应生成偏铝酸钠盐，能通过一步反应直接完成，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，注意把握常见物质的性质以及物质之间的转化，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选试剂及操作都正确的是（　　）
    选项待提纯的物质除杂试剂分离方法
    ANH3（H2O）浓硫酸洗气
    B乙醇（H2O）生石灰分液
    C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液
    D苯（苯酚）溴水过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=Q kJ•mol-1在反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数Φ（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．T1＞T2   P1＞P2B．Q＞0
    C．m+n＜p+qD．该反应一定具有自发性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．3.2g Cu与30mL 3mol•L-1HNO3溶液充分反应，还原产物有NO2和NO，若反应后溶液中H+为a mol，则此时溶液中所含NO3-为（　　）
    A．$\frac{a}{2}$ molB．2a molC．0.1a molD．（a+0.1）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
    C．二氧化硅是生产光导纤维的重要原料
    D．稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂．实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
    步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH3CO）2O]．实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；
    步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
    步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
    步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体．
    回答下列问题：
    （1）图中仪器a的名称为冷凝管；冷却水从接口b（填“b”或“c”）进入．
    （2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是防止空气中水蒸气进入反应器中；锡箔需剪碎的目的是增大与I2的接触面，加快反应速率；加入醋酸酐的目的是除去体系中的水，防止四碘化锡水解．
    （3）烧瓶中发生反应的化学方程式为Sn+2I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI4；单质碘需过量的主要目的是防止锡屑混入四碘化锡晶体中（或使锡反应完全）．
    （4）反应已到终点的现象是紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色．
    （5）步骤3和步骤4的目的是提纯SnI4产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．最近日本古河株式会社推出应急救援用电池-MgBOX（如图所示），通过空气和金属镁发生化学反应产生电能，使用时只要将水或海水倒人纸盒即可发电，下列有关说法正确（　　）
    A．正极发生的电极反应为Mg-2e-=Mg2+
    B．电池工作时，海水中的Cl-向镁电极移动
    C．使用时也可以向其中加入食醋发电
    D．电池的总反应为2Mg+O2=2MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图1所示，其中电解质LiCIO4．溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：

    ①外电路的电流方向是由b极流向a极．（填字母）
    ②电池正极反应式为MnO2+e?+Li+═LiMnO2．
    ③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？否（填“是”或“否”），原因是_电极Li是活泼金属，能与水反应．
    （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    N（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    ①如图2中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1．
    ②为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a、及时分离出NO2气体       b、适当升高温度
    c、增大O2的浓度           d、选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．固体氯化铵和消石灰混合并加热    NH4++OH-═MH3↑+H20
    B．氨水通人过量的二氧化碳    NH3•H20+CO2═NH4++HCO3-
    C．磷酸二氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙    2H2PO4-+3Ca2++40H-═Ca3（PO4）2↓+4H2O
    D．硫化亚铁与盐酸反应  S2-+2H+═H2S↑

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