某无色溶液放入铝片后有氢气产生.在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( ) A.Na+B.Mg2+C.H+D.CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是（　　）

A、Na⁺

B、Mg²⁺

C、H⁺

D、CO₃^2-

考点：铝的化学性质,离子共存问题

专题：离子反应专题,几种重要的金属及其化合物

分析：某无色溶液放入铝片后有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，能反应的离子不能大量共存，以此来解答．

解答： 解：某无色溶液放入铝片后有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在Mg²⁺、H⁺，酸溶液中不能存在CO₃^2-，只有A与酸、碱均不反应，可大量存在，
故选A．

点评：本题考查Al的性质及离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学用语表述正确的是（　　）

A、CH₃COONH₄的电离方程式为：CH₃COONH₄═CH₃COO^-+NH₄⁺

B、NaHS的水解方程式为：HS^-+H₂O═S^2-+H₃O⁺

C、次氯酸的结构式为：H-O-Cl

D、过量Fe粉与Cl₂反应的化学方程式为：Fe+Cl₂

点燃

FeCl₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH₃，相应的热化学方程式为：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol．回答下列问题：
（1）写出氢气燃烧热的热化学方程式

．
（2）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是

（填序号）．
A．混合气体的压强不再发生变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
D．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
E．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
（3）在恒温恒容的密闭容器中，工业合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
①前25min内，用N₂的浓度变化表示的化学反应平均速率是

．
②在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=

（计算结果可用分数表示）．若升高温度，该反应的平衡常数值将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）如果向0.014mol/L的MgCl₂溶液中通入一定量的氨气（溶液体积变化忽略不计），请计算溶液中OH^-的浓度大于

mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀．（Ksp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12）
（5）常温下PH=11的氨水和PH=3的盐酸两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性气体．
（Ⅰ）汽车内燃机工作时发生的反应N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.8kJ?mol^-1是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一．
（1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）═N₂（g）+O₂（g）能较快进行以达到除去NO的目的．你认为该反应能否自发进行

（填“能”或“不能”）．
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为
K=

c(N2)c2(CO2)

c2(CO)c2(NO)

，此反应为放热反应．在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5	6
c（NO）/mol	1.00	0.450	0.250	0.150	0.100	0.100	0.092
c（CO）/mol	3.600	3.050	2.850	2.750	2.700	2.700	2.692
c（N₂）/mol	0	0.275	0.375	0.425	0.450	0.450	0.454
c（CO₂）/mol	0	0.550	0.750	0.850	0.900	0.900

①根据土表数据计算0～4s间用NO表示的平均速率v（NO）=

；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等

（填“相等”或“不相等”）．
②在5～6s时，若K增大，5s后正反应速率

（填“增大”或“减小”）．
③在5～6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是

．
A选用更有效的催化剂 B．缩小容器的体积 C．降低CO₂浓度 D．升高温度
（Ⅱ）为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO₃，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究．探究实验的相关数据如下：

	生成SO₂的质量（g）	生成SO₂的质量（g）
3g硫在空气中燃烧	5.64～5.70	0.375～0.45
3g硫在纯氧气中燃烧	5.82～5.88	0.15～0.225

（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO₃比在空气中燃烧产生的SO₃

（填“多”或“少”），原因可能是

．
A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移动
B．化学反应2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1中的Q＜0
C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡
2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移动
D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡
2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H=Q kJ?mol^-1向右移动．

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如图所示，仔细观察如图，判断有关说法中不正确的是（　　）