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    【题目】某同学因腹泻引起身体严重缺水，医生除对其进行药物治疗外还考虑补液，下列补液方法最合理的是（ ）

    A.喝葡萄糖水B.喝鲜橙汁

    C.输生理盐水D.输蒸馏水

    【答案】C

    【解析】

    患者因腹泻导致严重脱水，同时失去了大量的钠钾盐。在补液时，需补充生理盐水以维持细胞外液水盐的相对平衡。

    A、葡萄糖是主要的能源物质，不能维持机体的水盐平衡，A错误；

    B、鲜橙汁中主要含糖，不能维持水盐平衡，B错误；

    C、因腹泻导致严重脱水，同时失去了大量的钠钾盐，输生理盐水可维持细胞外液水盐的相对平衡，C正确；

    D、不能输蒸馏水，否则红细胞会因血浆渗透压下降而吸水胀破，D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
    D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（　　） ①原混和气体的体积为1.2V升；
    ②原混和气体的体积为1.1V升；
    ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；
    ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．
    A.②③
    B.②④
    C.①③
    D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH是一种重要的化学试剂，其摩尔质量为（ ）
    A.20g
    B.20gmol﹣1
    C.40molg﹣1
    D.40gmol﹣1 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。以菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下：

    已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10－34。

    ②氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

    （1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_________________________________。

    （2）用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：______________________________。

    （3）“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe3+)=1.0×10－5mol·L－1时，c(Al3+)=______________mol·L－1。

    （4）①“沉锰”过程中，反应的离子方程式为__________________________________。

    ②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。

    当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是___________________。

    （5）从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，设计方案中一组数据如表：

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO溶液

    温度℃

    浓度/（molL﹣1）

    体积/mL

    浓度/（molL﹣1）

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25


    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4 ， 标况下，每生成89.6LCO2气体，转移mol电子．写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 ．
    （2）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=molL﹣1min﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱性氧化物的是（ ）

    A.SiO2B.Na2O

    C.Na2O2D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1,3-丁二烯和马来酸酐（ ）是重要的化工原料，可用于合成可降解的PBS塑料和衣康酸。

    已知：
    （1）反应①的反应类型是。
    （2）C的分子式是C4H4O4 ， 是一种二元羧酸。C为顺式结构，结构简式是。
    （3）反应②的化学方程式是。
    （4）E的分子式C6H8O4。
    i．G的名称是。
    ii．H的结构简式是。
    （5）与衣康酸具有相同种类和数目的官能团的同分异构体的数目是（不考虑顺反异构）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH CH2=CH2
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2﹣二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/gcm﹣3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    ﹣116

    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入 ， 其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
    （4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 ．

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