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1.甘蔗主要用于生产蔗糖,剩余的甘蔗渣去除渣髓后主要成分为纤维素.物质A能发生银镜反应,A、B、D、E、F、G为有机小分子,H、I为高分子,它们之间存在如下转化关系(部分反应条件及产物未列出).D是石油裂解气的主要成分,E的结构为

请完成以下问题:
(1)F中所含官能团的名称:碳碳双键、羧基,A的分子式C6H12O6,反应④的反应类型为:加聚反应.
(2)反应③的化学方程式:
(3)写出C和E在一定条件下可生成一种可降解的高聚物的方程式
(4)写出满足以下条件的G的同分异构体的结构简式CH2=CHCH2CH2COOH.
①链式结构且分子中不含甲基    ②能与NaHCO3溶液反应产生CO2

分析 物质A能发生银镜反应,A、B、D、E、F、G为有机小分子,H、I为高分子,它们之间存在如下转化关系(部分反应条件及产物未列出),D是石油裂解气的主要成分,则D为CH2=CH2,根据各物质的转化关系,甘蔗渣处理之后得到纤维素,纤维素水解的最终产物为A为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成B为CH3CH2OH,C为CO2,乙烯与CO、水反应生成F为CH2=CHCOOH,B与F在浓硫酸条件下反应生成G为CH2=CHCOOCH2CH3,G发生加聚反应生成H为,E的结构为,C为CO2,E和C反应生成I为,结合题目分析解答;

解答 解:物质A能发生银镜反应,A、B、D、E、F、G为有机小分子,H、I为高分子,它们之间存在如下转化关系(部分反应条件及产物未列出),D是石油裂解气的主要成分,则D为CH2=CH2,根据各物质的转化关系,甘蔗渣处理之后得到纤维素,纤维素水解的最终产物为A为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成B为CH3CH2OH,C为CO2,乙烯与CO、水反应生成F为CH2=CHCOOH,B与F在浓硫酸条件下反应生成G为CH2=CHCOOCH2CH3,G发生加聚反应生成H为,E的结构为,C为CO2,E和C反应生成I为
(1)F为CH2=CHCOOH,F中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基,A为葡萄糖,A的分子式 C6H12O6,根据上面的分析可知,反应④的反应类型为加聚反应,
故答案为:碳碳双键、羧基;C6H12O6;加聚反应;
(2)反应③的化学方程式为
故答案为:
(3)C和E在一定条件下可生成一种可降解的高聚物的方程式为
故答案为:
(4)G为CH2=CHCOOCH2CH3,根据条件①链式结构且分子中不含甲基,②能与NaHCO3溶液反应产生CO2,说明有羧基,则符合条件的G的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2CH2COOH,
故答案为:CH2=CHCH2CH2COOH.

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,正确推断各物质结构简式是解本题关键,注意结合题给信息、反应条件进行推断,知道常见有机物官能团及其性质关系,难点是(5)题同分异构体种类判断,要考虑官能团位置异构、碳链异构,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.3,8-癸二醇是一种医药中间体,其结构式如图.下列关于3,8-癸二醇的叙述正确的是(  )
A.该有机物的分子式为C10H20O2
B.该有机物与乙二醇、甘油互为同系物
C.1mol该有机物一定条件下与Na完全反应最多可生成22.4L氢气
D.该有机物一定条件下,可以发生取代、氧化、酯化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:

下列说法正确的是(  )
A.丙中一定含有羧基B.甲不可以与HBr发生取代反应
C.甲、乙、丙都能发生氧化反应D.可以用溴水检验乙中的碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取甲烷.
(1)已知 
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H=a kJ•mol-1
据此,a=-166,利于该反应自发进行的条件是低温(选填“高温”或“低温”).
(2)在一定压强、不同温度下,两种催化剂分别催化CO2加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示(一定温度下仅改变催化剂,其他条件不变):a、b-催化剂I; c、d-催化剂II.甲烷化选择性:指含碳产物中甲烷的物质的量分数.请据图1分析:

①催化剂I实验,400℃~450℃时CO2转化率下降的原因可能为温度高速率快2h已达平衡,反应放热升温平衡逆移,所以反应的CO2
少转化率下降.
②催化剂II实验,检测密闭容器中产物发现,温度升高甲烷的选择性下降是发生了:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H>0.若不再改变温度,提高甲烷化选择性可以采取的一个措施:改用催化剂I或加压.(写出一个合理措施即可)
(3)下列与甲烷化反应有关的描述中,正确的是A、C、D.
A.单位时间内断裂2molC=O键的同时断裂4molC-H,说明该反应已达平衡
B.催化剂Ⅰ作用下的活化能比催化剂Ⅱ的大
C.甲烷化反应在绝热的密闭容器中进行时,当容器中温度不变时说明达到平衡
D.催化剂Ⅰ下,300-450℃内,选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢
(4)催化剂I实验,400℃时,向2L固定体积的密闭容器中通入1mol CO2和4mol H2,CH4物质的量随时间的变化趋势如图2时所示,则2h内CO2平均反应速率为0.125mol•L-1•h-1.若其他条件不变,反应在恒压条件下进行,请在图2中画出反应体系中n(CH4)随时间t变化的趋势图.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法不正确的是(  )
A.2015年诺贝尔化学奖颁给了研究细胞修复自身DNA机制的三位科学家.DNA属于有机高分子,化学家鲍林(L.Pauling)提出的氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础
B.生物炼铜是指铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐,使铜的冶炼变得简单
C.埃博拉病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等的发展促进了人类对微观结构的探索,可实现对原子或分子的操控,使科学研究迈入更高的水平层次

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池.该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH,下列说法不正确的是(  )
A.放电时,电子通过固体电解质向Cu极移动
B.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
C.放电时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH
D.整个反应过程中,铜相当于催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.二苄叉丙酮、苯甲醛缩乙二醇均是常见的香料,可通过下列途径合成,合成路线如下:

已知:烃A的相对分子质量为42,无环状结构.回答下列问题:
(1)B的名称为2-丙醇;E中含氧官能团是羰基、羟基(填名称).
(2)④的反应类型是消去反应;写出③的反应方程式+2$\stackrel{碱}{→}$
(3)A加聚产物的结构简式是
(4)G的芳香同分异构体中能发生银镜反应和水解反应的有14种,其中核磁共振氢谱只有四组峰的同分异构体结构简式为
(5)参照上述合成路线,以甲醛、乙醛及二苄叉丙酮合成 (无机物任选).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.现有一个碳酸盐燃料电池,以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650℃,在此温度下以镍为催化剂,直接以水煤气(CO、H2的体积比为1:1)为燃料,其工作原理如图所示.
请回答下列问题:
(1)A极为负极,发生氧化(填“氧化”或“还原”)反应.
(2)B极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-
(3)电池总反应式为CO+H2+O2=CO2+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.PbI2(亮黄色粉末)是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料.合成PbI2的实验流程如图1:

(1)将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面积,加快溶解反应速率.
(2)31.05g铅花用5.00mol•L-1的硝酸溶解,至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80mL.
(3)取一定质量(CH3COO)2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热,测得样品固体残留率)($\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%)随温度的变化如图2所示(已知:样品在75℃时已完全失去结晶水).

①(CH3COO)2Pb•nH2O中结晶水数目n=3(填整数).
②100~200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物,则该有机物为C4H6O3(写分子式).
(4)称取一定质量的PbI2固体,用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液,准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中,发生:2RH(s)+Pb2+(aq)═R2Pb(s)+2H+(aq),用锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液合并到锥形瓶中.加入2~3滴酚酞溶液,用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定,到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL.则室温时PbI2 的Ksp为4.000×10-9
(5)探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响.
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验,来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响.
提供试剂:NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3 饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液.
信息提示:Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子.
请填写下表的空白处:
实验内容实验方法实验现象及原因分析
①碘离子浓度增大对平衡的影响取PbI2饱和溶液少量于一支试管中,再滴入几滴NaI饱和溶液现象:溶液中c(I-)增大,使Q大于了PbI2的Ksp
②铅离子浓度减小对平衡的影响取PbI2悬浊液少量于一支试管中,再加入少量NaCl饱和溶液现象:黄色浑浊消失
原因:形成PbCl42-,导致溶液中c(Pb2+)减小,使Qc小于PbI2的Ksp
③铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3饱和溶液现象:黄色浑浊消失
写出反应的离子方程式:PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

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