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    下列有关说法正确的是
    A．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
    B．利用电解的方法可以从海水中获得淡水
    C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
    D．以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应
    D

    试题分析：A、铁是较活泼的金属，其冶炼是通过还原剂还原得到的，但其反应不一定是置换反应，例如CO还原氧化铁的反应就不是置换反应，A不正确；B、通过蒸馏的方法从海水中获得淡水，而不是电解，B不正确；C、溴在海水中是以离子的形成存在的，利用氧化剂可以将溴离子氧化生成单质溴，因此海水提溴的过程中一定发生氧化还原反应，C不正确；D、贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和CO2。氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与海水反应生成氢氧化镁。氢氧化镁溶解在盐酸中生成氯化镁和水。电解熔融氯化镁即得到金属镁，因此该过程中没有涉及到置换反应，D正确，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(    )
    ①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体
    A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：
    ①称取0.1680g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。
    ②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO—4转化为Mn2+并释放出O2。
    ③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。
    ④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。
    已知：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
    2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
    2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
    （1）步骤②中发生反应的离子方程式为                  。
    （2）步骤④中加入的指示剂为              。
    （3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或描述中，错误的是
    A．将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
    B．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠
    C．冷却结晶时，如未出现结晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促使晶体析出
    D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C．金属钠着火，应立即用沙子灭火
    D．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe (SO4)2 · xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+。
    再重复步骤二两次。
    请回答下列问题：
    （1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、     、转移、洗涤并转移、    、摇匀。
    （2）用                          滴定管盛放KMnO4溶液。
    （3）当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现                              ,即到达滴定终点。反应的离子方程式：                                         
    （4）滴定结果如下表所示：
    滴定次数
    		待测溶液的体积/mL
    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		25.00
    		1.05
    		21.04
    2
    		25.00
    		1.50
    		24.50
    3
    		25.00
    		0.20
    		20.21
     
    实验测得该晶体中铁的质量分数为         。（保留两位小数）
    （5）根据步骤二填空：
    ①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将        。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将           
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察       。
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对以下实验装置图的说法正确的是
    A．利用图①装置做喷泉实验
    B．利用图②装置收集SO2并吸收尾气
    C．实验室里利用图③装置制取少量纯净的氨气
    D．利用图④装置制备氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    绿矾（FeSO4·7H2O）可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    己知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时溶液的pH为5.5。
    （1）操作Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作是：                                
    （2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                      
    （3）操作Ⅲ中需要的玻璃仪器是烧杯、                    。
    （4）通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
    ②                                            
    （5）操作IV的顺序依次为：                、冷却结晶、                  。
    （6）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                          。

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