Question

3．上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念．在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等．
（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO₂相同，如图（正方体）是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置正方体的八个顶点和六个面心．
（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤电子对，则XeO₃为极性（填“极性”或“非极性”）分子．

Answer 1

分析 （1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理和洪特规则书写电子排布式；
（2）铜的堆积模型为最紧密堆积，配位数为12，铜原子位于顶点和面心，与二氧化碳分子晶胞结构相似；
（3）XeO₃分子中含有3个δ键和一个孤电子对，为三角锥形分子，结构不对称．

解答 解：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理和洪特规则可写出基态Ni原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）铜的堆积模型为最紧密堆积，配位数为12，铜原子位于顶点和面心，与二氧化碳分子晶胞结构相似，
故答案为：正方体的八个顶点和六个面心；
（3）XeO₃分子中含有3个δ键和一个孤电子对，为三角锥形分子，结构不对称，为极性分子，故答案为：极性；

点评 本题考查较为综合，涉及电子排布式的书写、晶胞结构、分子的极性等知识，题目难度中等，本题注意常见金属的堆积模型，为易错点，也是易忽视的地方．