[题目]下列措施是为了降低化学反应速率的是( )A.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C.镁和水反应时.适当进行加热D.食品放在冰箱中贮藏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列措施是为了降低化学反应速率的是（）
A.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C.镁和水反应时，适当进行加热
D.食品放在冰箱中贮藏

【答案】D
【解析】解：A．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气，反应物接触面积增大导致反应速率加快，故A不选；B．双氧水制取氧气时加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂，降低反应所需活化能，加快反应速率，故B不选；
C．升高温度，活化分子百分数增大，导致反应速率增大，故C不选；
D．食品放在冰箱中贮藏，温度降低，活化分子百分数减小，反应速率降低，故D选；
故选D．

练习册系列答案

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【题目】己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

可能用到的有关数据如下：

物质	密度（20℃）	熔点	沸点	溶解性	相对分子质量
环己醇	0.962g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯	100
乙二酸	1.36g/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃时，1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯	146

实验步骤如下；
I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．V、粗产品经提纯后称重为5.7g．
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称为．
（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：、．
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和洗涤晶体．
（5）粗产品可用法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为．

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【题目】分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）
A.12种
B.13种
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D.15种

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【题目】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）
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D.1 mol/L CH3COONa溶液，c（CH3COO﹣）=1 mol/L