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    将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？

    所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L，溶质质量分数为16.1%

    解析试题分析：解：6.5gZn的物质的量为，根据Zn元素可知生成的n（ZnSO4）=0.1mol，故Z所得溶液中ZnSO4的物质的量浓度为；ZnSO4的质量为0.1mol×161g/mol=16.1g，溶液的质量为80mL×1.25g/mL=100g，故所得反应中硫酸锌的质量分数为×100%=16.1%，
    答：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L，溶质质量分数为16.1%
    考点：物质的量浓度的相关计算

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    在标准状况下.0. 56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为

    A．2 B．56 C．14 D．28

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    右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是

    A．化学反应中分子的种类发生了改变
    B．该反应类型是分解反应
    C．反应生成的丙物质属于单质
    D．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

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    150℃时， NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约

    A．26.3倍 B．15.25倍 C．13.2倍 D．12倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    配制100mL 2 mol/L的溶液，应称量的质量为

    A．21.2g B．20.1g C．212g D．201g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列电子式书写正确的是

    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
    B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
    C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
    D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．0℃、l0lkPa下，22.4L氦气含质子的数目为4No
    B．常温常压下，14g氮气所含共价键数目为3No
    C．25℃时，1LpH＝13的Ba(0H)2溶液所含Ba2＋数目为0.1 No
    D．一定条件F．1.0 mol氯气与足量铁完全反应转移的电子数为2 No

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    4．35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1．19 g·cm－3、质量分数为36．5%）完全反应。求：
    （1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
    （2）被氧化的HCl的物质的量。
    （3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。

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