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1.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价,回答表后的问题.
原子半径(10-10m)0.741.600.531.100.990.890.751.43
最高或最低化合价+2+1+5+7+2+5+3
-2-3-1-3
(1)上述元素中与元素⑧处于同一周期的有Mg、P、Cl(填元素符号)
(2)①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O>NH3>PH3(填化学式)
(3)元素④构成的两种单质互称为同素异形体(填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”)
(4)请写出下列元素形成的常见化合物的电子式:
③⑤、②⑤、③⑦
(5)工业制备⑧的过程中,被电解的物质是Al2O3(填化学式),属于离子(填“离子”或“共价”)化合物
(6)请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式:3H++Al(OH)3═Al3++3H2O.

分析 短周期元素中,元素②⑥均有最高价+2,处于ⅡA,原子半径②>⑥,则②为Mg、⑥为Be;元素①只有最低价-2,没有最高价,故①为O元素;元素④⑦均有最高价+5、最低价-3,处于ⅤA族,原子半径④>⑦,则④为P元素、⑦为N元素;⑧有最高价+3,处于ⅢA族,原子半径大于P原子,故⑧为Al;元素⑤有最高价+7、最低价-1,故⑤为Cl;元素③有最高价+1,处于IA族,原子半径小于O,故③为H元素,据此解答.

解答 解:短周期元素中,元素②⑥均有最高价+2,处于ⅡA,原子半径②>⑥,则②为Mg、⑥为Be;元素①只有最低价-2,没有最高价,故①为O元素;元素④⑦均有最高价+5、最低价-3,处于ⅤA族,原子半径④>⑦,则④为P元素、⑦为N元素;⑧有最高价+3,处于ⅢA族,原子半径大于P原子,故⑧为Al;元素⑤有最高价+7、最低价-1,故⑤为Cl;元素③有最高价+1,处于IA族,原子半径小于O,故③为H元素.
(1)元素⑧为Al,处于第三周期,上述元素中与元素⑧处于同一周期的有:Mg、P、Cl,故答案为:Mg、P、Cl;
(2)非金属性O>N>P,故氢化物稳定性:H2O>NH3>PH3,故答案为:H2O>NH3>PH3
(3)元素④构成的两种单质互称为:同素异形体,故答案为:同素异形体;
(4)③⑤形成化合物为HCl,电子式为,②⑤形成化合物为MgCl2,电子式为,③⑦形成化合物为NH3,电子式为
故答案为:
(5)工业电解熔融Al2O3制备Al,氧化铝属于离子化合物,故答案为:Al2O3;离子;
(6)⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为HClO4、Al(OH)3,二者反应的离子方程式:3H++Al(OH)3═Al3++3H2O,
故答案为:3H++Al(OH)3═Al3++3H2O.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,根据化合价与原子半径推断元素是解题关键,注意对元素周期律的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关物理量相应的单位,表达不正确的是(  )
A.摩尔质量:gB.密度:g•mL-1
C.气体摩尔体积:L•mol-1D.阿伏加德罗常数:mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.原子核外的各个电子层最多能容纳的电子数是2n2
B.原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2
C.原子的最外层由1~2个电子的元素都是活泼的金属元素
D.非金属元素原子最外层数目都大于4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在中和滴定中,下列操作或说法不正确的是(  )
A.使用滴定管时,滴定管必须用待装液润洗2~3次
B.酸式滴定管不能盛装碱液,碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液
C.盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
D.滴定终点时,若不慎滴入过量标准溶液,可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一,为白色或黄色结晶粉末或小结晶,带有强烈的SO2气味,溶于水即生成NaHSO3.实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠.
某研究小组进行如下实验:
实验一:焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5.装置II中有黄色晶体析出.

(1)装置 I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O.
(2)要从装置II中获得已析出的晶体,在实验室中需要使用到的玻璃仪器是:玻璃棒、漏斗、烧杯.
(3)装置 III用于处理尾气,防止污染环境.下列装置中,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为d(填序号).

实验二:焦亚硫酸钠的性质
(4)将Na2S2O5溶于水配成溶液,
①欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系:c(SO32-)>c(H2SO3),下列选项中可采用的实验方法是ae
a.测定溶液的pH      b.加入Ba(OH)2溶液        c.加入盐酸
d.加入品红溶液       e.用蓝色石蕊试纸检测      f.加入BaCl2溶液
②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成.
实验三:葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为0.16g•L-1
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果偏低(填“偏高”“偏低”或“不变”).

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6.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌.以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O.
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全.
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L.
(1)160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为:4.00mol/L(结果保留三位有效数字)
(2)发生器中鼓入空气的作用是:稀释ClO2,防止ClO2分解爆炸.
(3)写出吸收装置内发生反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目:;吸收装置中的温度不能过高,其原因是:防止H2O2的分解.
(4)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是bed(选填序号)
a.蒸发结晶     b.蒸发浓缩      c.灼烧     d.过滤     e.冷却结晶.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列化学用语使用不正确的是(  )
A.N2的结构式 N≡NB.氯化铵的电子式C.S2-的结构示意图D.甲烷的比例模型

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10.某课外兴趣小组进行了中和热测定实验,据此回答下列问题:用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.
(1)图中尚缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒.
(2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:
H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol.向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是D(填序号的字母).
A.△H1>△H2>△H3     B.△H1<△H3<△H2
C.△H1<△H2<△H3      D.△H1>△H3>△H2
(3)下列操作会造成测得中和热的数值偏低的是ABD(填序号的字母).ABDF
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高       
D.大烧杯的盖板中间小孔太大
E.在量取盐酸时仰视计数
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果无(填“有”或“无”)影响,若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果有(填“有”或“无”)影响.

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11.下列变化不属于化学变化的是(  )
A.石油的催化裂化B.煤的气化
C.煤的高温干馏D.石油分馏得到汽油,柴油等

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