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    ．下列有关说法正确的是（        ）

    A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

        B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

        C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝

    D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强


    【知识点】物质的性质及化学规律的解释G2  D1  C1

    【答案解析】AC   解析：A、反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)是熵减的反应，在室温下可自发进行，一定是放热反应，△H＜0，故A正确；B、因为反应在高温下进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，根据反应Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3常温下进行，判断碳酸的酸性强于硅酸，故B错误；C、AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，HCl挥发，水解平衡右移，得氢氧化铝，灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝，故C正确；D、高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，是因为钾的沸点比钠的低，不能说明钠的金属性比钾强，故D错误。

    故答案选AC

    【思路点拨】本题考查了物质的性质及化学规律的解释，注意钾的金属性比钠强，但是用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，学习中多思考出现反常的原因。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物命名正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

    (CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

    （1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为                        

    （酸性电解质）。

    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

    当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为       (填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，

    下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是                   （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或

    “逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数

    Kb=2×10—5 mol·L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     ( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：

    2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H            0; ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在            （填:高温或低温）条件下能自发进行。

    (II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

    在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如

    下表

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c(A)/mol·L-1

    0.08

    0.20

    0.44

    ⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡          移动（填：向左， 向右 ，不）

    ⑵维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是               mol.

    ⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：                 。

    ⑷其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

     

    c(NH4Cl)

    mol/L

    0.1

    0.01

    c (H+)

    ×10-6

    7.5

    2.4

    t/℃

    25

    100

    Kw

    ×10－14

    1.0

    55.0

    A

    B

              C

             D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2。则下列叙述不正确的是(　　)

    A．纯水的pH随着温度的升高而降低

    B．在35℃时，[H＋]＞[OH－]

    C．在25℃和35℃时，[H＋]＝[OH－]

    D．水的电离是吸热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　)

    A．该温度高于25℃

    B．由水电离出的[H＋]＝1.0×10－10 mol·L－1

    C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

    D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)在适当的催化剂作用下水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。

    (1)写出由绿色植物秸秆转化为乙醇的化学方程式：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。

    (2)乙醇还可用于合成其他有机物，如图是用乙醇为起始原料合成环状酯D的框图，请在方框内填入相应有机物的结构简式：

    (3)写出B＋C―→D的化学方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：＝K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在850℃时，K＝1。

    (1)若升高温度到950℃，达到平衡K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

    (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，则：

    ①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

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