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    16．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
    B．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
    C．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    D．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

    分析 A．铁表面镀锌，可起到防护作用；
    B．单质硅可用于制作太阳能电池的原料；
    C．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；
    D．酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒；

    解答 解：A．铁表面镀锌，可起到防护作用，如表面破损，锌比铁活泼，锌为负极，也能起到防护作用，故A正确；
    B．单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故B错误；
    C．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，所以可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，故C正确；
    D．在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、氨气的检验以及酒精的杀毒原理等问题，难度一般．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中的非极性分子是CS2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍．请回答下列问题：
    AB
    DEGJ
    LMQ
    （1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
    （2）G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为．写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓或Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．
    （3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在-定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是SO2+2HClO3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$H2SO4+2ClO2．
    （4）A的最简单氢化物是极性（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是Ge、As（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出化学方程式或离子方程式：
    （1）碳和浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）Na2O2和水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （3）NH3的催化氧化反应化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1标准大气压下原子数为NA的水蒸气为1mol
    B．1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mol
    C．标准状况下，22.4L氦气的质量为4g
    D．用含1molHCl的盐酸制取氯气，氯元素失去的电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂．通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了ac（选填下列字母编号）．
    a．废弃物的综合利用 b．白色污染的减少  c．酸雨的减少
    （2）KMnO4+MnSO4→MnO2的反应中，氧化物与还原剂的物质的量之比为2：3．
    （3）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
    Mn（s）+S（s）+2O2═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1
    SO2与MnO2反应生成无水MnO4的热化学方程式为：MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
    （4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，．其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e-=MnO （OH）+OH-．若以该电池为电源，以石墨作电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是O2、H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室有一瓶已部分被氧化的亚硫酸钠固体，为测定亚硫酸钠的质量分数，某同学设计如图所示实验．请根据实验步骤填写下列空白．
    （1）A是BaCl2溶液，A应过量的理由是使SO32-、SO42-沉淀完全；检验A是否过量的方法是取上层清液少量，再加BaCl2溶液少量，若无沉淀生成，证明所加BaCl2溶液已过量或取上层清液少量，再加入Na2SO4溶液少量，若有沉淀生成，证明所加BaCl2溶液已过量，加入A后发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++SO32-=BaSO3↓．
    （2）B是盐酸，B应稍过量的理由是使BaSO3全部溶解；加入B后发生反应的离子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
    （3）为检验沉淀（Ⅲ）是否洗净，在最后几滴洗涤液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，表示沉淀已经洗净．
    （4）亚硫酸钠的质量分数的计算式为（1-$\frac{{W}_{2}}{{W}_{1}}$×$\frac{142}{233}$）×100%．
    （5）当W1与W2的关系式为142W2=233W1时，表明亚硫酸钠已被全部氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含存K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中能确定存在的离子是 Ba2+、AlO2-、NH4+
    B．肯定不存在的离子是SO42-、OH-
    C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L
    D．OA 段反应的离子方程式：2 AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．
    图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    B．
    图用于中和热的测定
    C．
    图用于探究Cu作负极的原电池原理
    D．
    图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性

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