Question

1．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多2．
（1）写出A、B、C、D、E、F六种元素的名称：
A．钠，B．镁，C．铝，D．硅，E．硫，F．氯．
（2）D的氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（3）A、C两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，则D为Si元素；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多2，则E是S元素，F有最高价氧化物的水化物，则F是主族元素，原子序数大于S，所以F是Cl元素；
A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C为Al元素，A最外层电子数=11-7-3=1，A为Na，则B为Mg，结合题目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，则D为Si元素；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多2，则E是S元素，F有最高价氧化物的水化物，则F是主族元素，原子序数大于S，所以F是Cl元素；
A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C为Al元素，A最外层电子数=11-7-3=1，A为Na，则B为Mg，
（1）A、B、C、D、E、F六种元素的名称分别为钠、镁、铝、硅、硫、氯，
故答案为：钠；镁；铝；硅；硫；氯；
（2）D的氧化物是二氧化硅、A的最高价氧化物对应水化物是NaOH，二者反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（3）A、C两种元素最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）₃，二者反应的离子方程式为Al（OH）₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，正确推断元素是解本题关键，以原子结构、物质性质为突破口进行推断，知道氢氧化铝的两性，题目难度不大．