Question

常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（ ）
A．11：1
B．10：1
C．6：1
D．5：1

Answer 1

【答案】分析：硫酸稀释时，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所加水的体积；
当硫酸与氢氧化钠溶液混合反应时，先计算溶液剩余的氢离子，根据c（H⁺）=计算需要氢氧化钠的体积．
解答：解：设每份硫酸的体积为1L，
pH=1的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，c（H₂SO₄）=×c（H⁺）=0.05mol/L，pH升高了1，则溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，
①当是加水稀释时，设加入水的体积为xL，
根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则
1L×0.1mol/L=（1+x）L×0.01mol/L，
x=9，
②加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时，设加入氢氧化钠的体积为yL，
则有：（1L×0.1mol/L-yL×0.05mol/L）=0.01mol/L×（1+y）L，
y=，
则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为9：=6：1，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，从质量守恒的角度解答．