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    【题目】向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（ ）
    A.X：氯化铝溶液，Y：氨气
    B.X：硅酸钠溶液，Y：二氧化硫
    C.X：氢氧化钡溶液，Y：一氧化碳
    D.X：四羟基合铝酸钠溶液，Y：二氧化氮

    【答案】D
    【解析】解：A．氯化铝溶液中通入氨气，生成的氢氧化铝，不能溶解在氨水中，溶液变浑浊，不会变澄清，故A错误；
    B．硅酸钠溶液与二氧化硫反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，不会变澄清，故B错误；
    C．氢氧化钡溶液和一氧化碳不反应，无浑浊，故C错误；
    D．四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化氮气体，二氧化氮能与水反应生成硝酸，开始先生成氢氧化铝沉淀，当HCl过量后，氢氧化铝沉淀溶解，故D正确．
    故选D．

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    【题目】同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）

    A.体积比为8：11B.分子个数之比为11: 12

    C.物质的量之比为8：11D.原子个数之比为11: 12

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    (1)反应中消耗HCl的物质的量；

    (2)该混合物中铝、铁的物质的量。

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    （1）A的化学式是____________________________________________________________。

    （2）已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是________。

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    【题目】已知在100 ℃下,水的离子积KW=1×10-12,下列说法正确的是(　　)

    A. 0.05 mol/L的H2SO4溶液pH=1

    B. 0.001 mol/L的NaOH溶液pH=11

    C. 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为6,溶液显酸性

    D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题：

    (1)铅位于元素周期表的第__________周期__________族。

    (2)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb [(CH3COO)2Pb易溶于水]，发生的反应为 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb +(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是_______(填“强”或“弱”)电解质。

    (3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为________(填“放电”或“充电”)；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是________(用化学方程式表示)。

    (4)将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，揽拌后溶液显紫红色。则每反应1 molMn(NO3)2，转移______________mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列说法中正确的是（ ）

    A．氨水电离方程式为：NH3·H2O=NH4++OH-

    B．溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

    C．溶液中：c(NH3·H2O)=0.1mol/L

    D．加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c(H+)·c(OH-)的乘积将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

    A. 图2中Y电极为阴极

    B. 图2中总反应的化学方程式为：2AlCl3+6H2O22Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

    C. 图1中电解质溶液的pH增大

    D. 图1中的a 电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

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