练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化如图所示，

    (1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。
    (2)由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)________kJ能量。

    (1)释放　(2)释放　b－a

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：  C(s)＋O2(g) = CO2(g)
    途径II：先制水煤气： C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
    燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；
    2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
    已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1  
    ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
    ③CO(g)+ 1/2O2 (g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
    请回答下列问题：
    （1）CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) 是       （填“放热反应”或“吸热反应”）
    （2）根据盖斯定律，煤和气态水生成水煤气的反应热△H=                    。
    （3）根据两种途径，下列说法错误的是（   ）              

    A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
    B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
    C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
    D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    (1)氮元素原子的L层电子数为________；
    (2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　 ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
    ②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；
    (3)已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。
    (4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    乙醇是一种可燃性液体，按一定比例混合的乙醇汽油是一种新型清洁车用燃料，某科研机构研究利用CO2合成乙醇的方法：
    （i）2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH1
    原料气氢气
    （ii）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   ΔH2
    回答下列问题：
    （1）使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料时．气缸工作时进行的反应较多，写出燃烧产生有毒气体CO、NO的所有反应的化学方程式：________________________。
    （2）反应(i)中能够提高氢气转化率的措施有____。

    A．增大压强 B．加催化剂 C．增大CO2的浓度 D．及时分离体系中的乙醇 
    （3）利用CO合成乙醇是目前工业生产较为成熟的工艺。已知下列热化学方程式：
    （iii）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   ΔH3
    写出以CO(g)与H2(g)为原料合成乙醇的热化学方程式：___________________（焓变用H1、H3表示）。
    （4）反应(ii)中的甲烷和水蒸气是在特定的催化剂表面上进行的，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

    由此推知反应(ii)的焓变H2________0（填“>”、“=”或“<”）。某温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸气，经过5h反应达到平衡状态，此时测得CH4的浓度变为0.5 mol/L。该温度下，反应(ii)的平衡常数K=__________________，反应开始至达到平衡时氢气的反应速率v(H2)=_________。
    （5）机动车在改用乙醇汽油后，并不能减少氮氧化物的排放。使用合适的催化剂可使NO转化为氮气，实验测得NO转化为氮气的转化率随温度变化曲线如下图所示：

    由图像可知，在没有CO情况下，温度超过775K，NO的转化率减小，造成这种现象的原因可能是___________________________；在NO和CO物质的量之比为1：1的情况下，应控制的最佳温度为__________________左右。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    （1）图中所示反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________（填“放出”或“吸收”）________kJ的热量。在化学反应过程中，是将______转化为________。
    （3）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。
    ①物质燃烧
    ②炸药爆炸
    ③酸碱中和反应
    ④二氧化碳通过炽热的碳
    ⑤食物因氧化而腐败
    ⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
    ⑦铁粉与稀盐酸反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
    (1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I－(aq)＋O3(g)=IO－(aq)＋O2(g)ΔH1
    ②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)ΔH2
    ③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)ΔH3
    总反应的化学方程式为____________________，其反应热ΔH＝__________。
    (2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，

    其平衡常数表达式为______________。
    (3)为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中I3—浓度和体系pH，结果见图2和下表。
    、

    编号
         		反应物
         		反应前pH
         		反应后pH
     
    第1组
         		O3＋I－
         		5.2
         		11.0
     
    第2组
         		O3＋I－＋Fe2＋
         		5.2
         		4.1
     
     
    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________________________。
    ②图1中的A为__________，由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是____________________________________________________________。
    ③第2组实验进行18 s后，I3—浓度下降，导致下降的直接原因有(双选)________(填字母序号)。
    A．c(H＋)减小  B．c(I－)减小   C．I2(g)不断生成  D．c(Fe3＋)增加
    (4)据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3—的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

    (1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 
    (2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同?　　　　,原因是                     
    (3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式:                     　。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。
    ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
    ①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
    C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol
    若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。
    ②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾天气的原因之一。
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密闭容器中发生该反应时,c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线,如图所示。

    据此判断:
    ①该反应是　　　　反应（填“放热”或“吸热”）。 
    ②在T2温度下,0～2 s内的平均反应速率v（N2）=　　　　。 
    ③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　　　（填代号）。 


    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
    例如:CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH="-867" kJ/mol
    2NO2（g）N2O4（g）　ΔH="-56.9" kJ/mol
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式:　                。
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为　　　　　　　　。 

    ③常温下,0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOO-平衡常数Kh=　　　　。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案