指出下列元素是主族还是副族元素?所属的区?位于周期表中第几周期?第几族? (1)1s22s22p63s23p5 (2)[Kr]4d105s25p2 (3)[Ar]3d34s2 (4) [Ar]3d104s1 (5) [Ar]4s1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

指出下列元素是主族还是副族元素？所属的区？位于周期表中第几周期？第几族？

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵(2)[Kr]4d¹⁰5s²5p²(3)[Ar]3d³4s²

(4) [Ar]3d¹⁰4s¹(5) [Ar]4s¹

解析：(1)（2）（5）的价电子排布符合主族元素价电子的排布特征，相应元素都是主族元素，根据它们最高能级组中ns、np两能级上填充的电子数可以确定它们分别属于p区、p区、s区，分别位于ⅦA族、ⅣA族、ⅠA族。(3)（4）的价电子排布符合副族元素价电子的排布特征，相应元素都是副族元素，根据它们最高能级组中(n-1)d、ns两能级上填充的电子数可以确定它们分别属于d区、ds区，分别位于ⅤB族、ⅠB族。根据电子排布式中主量子数的最大值可确定(1)（2）（3）（4）（5）分别位于第三周期、第五周期、第四周期、第四周期、第四周期。

答案：

元素	主族还是副族	区	周期	族
(1)	主	P	三	ⅦA
(2)	主	P	五	ⅣA
(3)	副	D	四	ⅤB
(4)	副	Ds	四	ⅠB
(5)	主	S	四	ⅠA

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（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为

3d¹⁰4s¹

．
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是

sp³

，F的气态氧化物FO₃分子的键角为

60°

．
（3）CA₃极易溶于水，其原因是

与水分子之间形成氢键，且二者都是极性分子

，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的最合理结构为

（选填字母）．
（4）从晶胞结构图1中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为

；该离子化合物晶体的密度为ρ（g?cm^-3）．，则晶胞的体积是

4×78g/mol

6.02×1023mol-1

ρg?cm-3

4×78g/mol

6.02×1023mol-1

ρg?cm-3

（只要求列出算式）．
（5）BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为

正四面体

；
（6）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为

共价键

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．

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指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？
(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴________________；
(2)[Kr]4d¹⁰5s²5p²_______________；
(3)[Ar]3d³4s²________________；
(4)[Ar]3d¹⁰4s¹________________。

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