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    下列基态原子的电子构型中，正确的是（　　）
    A、3d94s2
    B、3d44s2
    C、3d104s0
    D、3d83s2
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题．
    解答： 解：A．处于全排满或半排满状态时能量最低，所以基态原子的电子排布式应为3d104s1，而不是3d94s2，故A错误； 
    B．处于全排满或半排满状态时能量最低，所以基态原子的电子排布式应为3d54s1，发生电子跃迁为3d44s2，故B错误；
    C．根据构造原理，先排4s，再排3d，则基态原子的电子排布式为3d84s2，3d104s0不符合基态电子排布规律，故C错误；
    D．根据构造原理，先排4s，再排3d，则基态原子的电子排布式为3d84s2，符合基态电子排布规律，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意基态电子排布规律，处于全排满或半排满状态时能量最低．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是 （　　）
    A、自来水
    B、NaCl溶液
    C、醋酸溶液
    D、HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用过量NaOH溶液吸收SO2：OH-+SO2=HSO3-
    B、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C、Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O
    D、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：11P4（白磷）+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若有9 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为（　　）
    A、
    3
    4
     mol
    B、
    9
    20
    mol
    C、
    3
    20
     mol
    D、
    9
    10
    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃0.5mol能与1mol氯化氢完全加成，加成后的产物分子上的氢原子最多可被3mol氯气取代，则此气态烃可能是（　　）
    A、CH2=CH2
    B、CH2=C（CH3）-CH3
    C、CH≡CH
    D、CH≡C-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式为．该有机物水解后的生成物分别能与金属钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜发生反应，从理论上可以算出1mol生成物分别与上述三种无机物反应所消耗的物质的量的比为（　　）
    A、1：1：1
    B、3：2：2
    C、3：2：3
    D、6：4：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）
    A、达到平衡时X浓度为0.04 mol/L
    B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L
    C、若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大
    D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、H+．CO32-．NO3-．SO42-
    B、Ba2+．Cl-．NO3-．CO32-
    C、Cu2+．H+．SO42-．Cl-
    D、Ag+．OH-．CO32-．H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是周期表中核电荷数依次增大的短周期元素．A原子核外有三个未成对电子；B元素是地壳中含量最高的金属元素；C单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；D元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）以下三种物质：①D与钠形成的化合物 ②C、D形成的化合物 ③A、B形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料，按熔点由高到低顺序排列：
     
    （用序号表示）．
    （3）D元素有多种含氧酸，在其原子总数最少的含氧酸分子里，中心原子采取
     
    杂化，少量该酸氧化NH3得一种不污染环境的气体和HCl，写出该反应方程式
     
    ．元素A的最高价含氧酸甲与A的气态氢化物反应形成化合物乙，常温下，若甲、乙两种溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）乙=1：
     
    ．
    （4）在25℃、101kPa下，己知C的气态氢化物与足量O2点燃完全反应，恢复至原状态测得：平均每转移l 
    mol e_放热190kJ．该反应的热化学方程式为
     
    ．

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