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    【题目】下列说法正确的是( )

    A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水

    B．海水淡化蒸馏法的成本最低

    C．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

    D．以上说法都正确

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．地球上的淡水缺乏，人类应该节约用水，A错误； B．海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低，但不能大规模用于工业生产，B错误；C．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，C正确；D．根据以上分析可知D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（ ）

    ①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代

    A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料，可由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

    下列说法中正确的是(　　)

    A. 香叶醇的分子式为C11H18O

    B. 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

    C. 1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应

    D. 甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀硝酸溶液立即变红,另取该晶体,加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是( )

    A. KSCN B. NH4SCN C. NH4Cl D. FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七种常见元素

    （1）N元素位于周期表第 周期，第 族。

    （2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：

    离子半径

    得电子能力

    酸性

    金属性

    O2― Al3＋

    16O 18O

    H2CO3 HNO3

    Fe Al

    （3）SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土[Al2(Si2O5）(OH）4]改写成氧化物的形式为 。

    （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。

    （5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为 ，电池负极反应的电极方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是

    A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为 。

    （2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为 。

    （3）(t1＋10）s 时，A的转化率为 ，此时v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。

    （4）关于该反应的说法正确的是 。

    a．到达t1时刻该反应已停止

    b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

    c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

    （5）容器中(t1＋10）s时的压强与起始时的压强之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为（ ）

    A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol—1）的变化。

    （1）该反应为 热反应，原因是 。

    （2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号）

    A．v（H2）=3v（CO2）

    B．容器内气体压强保持不变

    C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）

    D．容器内气体密度保持不变

    （3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比 。

    （4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应式为 。

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