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    8．下列化学实验操作以及事故处理中，说法正确的是（　　）
    A．如果实验室里少量金属钠着火，应立即用泥沙灭火
    B．不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛
    C．配制Na0H溶液时，把Na0H固体放在天平左边托盘的滤纸上称量
    D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加人一定体积的水，边搅拌边慢慢加人浓硫酸

    分析 A．Na的性质活泼，易与水反应、与空气中的氧气在点燃或加热时反应生成过氧化钠，过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应；
    B．碱液有腐蚀性；
    C．称量NaOH固体应放到小烧杯里；
    D．量筒不能用于配制溶液．

    解答 解：A．Na的性质活泼，易与水反应、与空气中的氧气在点燃或加热时反应生成过氧化钠，过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应，但可用泥沙灭火，故A正确；
    B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B错误；
    C．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，称量NaOH固体应放到小烧杯里，不能放到滤纸上称量，故C错误；
    D．量筒不能用于配制溶液，应改为烧杯中进行，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    副反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3
    完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6
    试回答下列问题：
    （1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
    （2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
    （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是红矾钠的溶解度随温度的降低而减小．
    （5）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42-，根据有关标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到排放标准．
    ②还原法：CrO42-$\underset{\stackrel{绿矾}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．绿矾还原CrO42-的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3 mol•L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量为278）的质量是12.51Kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（　　）
    A．若pH=7，c（HA）=0.1 mol/L
    B．若pH＜7，微粒浓度关系可能为：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    C．若pH＞7，c（A-）＞c（Na+）
    D．若pH=12，且HA为强酸时，c（HA）=0.08 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下面关于电解质的叙述中正确的是（　　）
    A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
    B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
    C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
    D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置：
    （Ⅰ）按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡．
    （Ⅱ）将（Ⅰ）中收集满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，
    胶头滴管内事先预吸入2mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然
    松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质．按要求回答下列问题：
    （1）中学化学教材中是用氯化铵与氢氧化钙加热制取NH3，该反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合能否用CaO固体代替？能（填“能”或“不能”）
    （3）图甲中NH3的收集方法是向下排气法．如何判断图甲中烧瓶已收集满NH3？烧杯内的溶液变红．
    （4）乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，①观察到的现象是气球逐渐变大，②它说明了NH3极易溶于水．
    （5）实验装置中倒扣漏斗的作用是什么防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+，H+，SO42-，S2-B．Na+，Ca2+，NO3-，SO42-
    C．Cu 2+，Mg2+，Cl-，S2-D．Na+，Cu2+，Cl-，SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物分子中，凡与官能团相连的碳原子称为α-碳原子，与α-碳原子相连的氢原子称为α-氢原子．在稀碱下，含有α氢原子的醛（或酮）能与另一醛分子（或酮）发生反应．其实质是一个α-氢原子加在另一个醛（或酮）的羧基的氧原子上，其余部分加在羧基的碳原子上生产羟醛．例如：

    羟醛不稳定，受热时即可脱水生成烯醛．

    请用已学过的知识和上述信息回答下列问题：
    （1）现有一化合物A，是由B、C两物质通过上述类型的反应生成的，试根据A的结构简式写出B、C的结构简式：


    （2）利用有关物质可合成肉桂醛（）和丁醇．请在下列合成线路的方框中填上有关物质的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）在标准状况下，将1.40g N2、1.60g O2和3.65g HCl混合，该混合气体的体积是4.48L，该混合气体平均摩尔质量是33.25g/mol，该混合气体在此状况下的密度是0.0015gg/mL．
    （2）已知常温常压下，每100g H2O最多可溶解70g HCl，饱和HCl溶液的密度为1.18g/mL，则其物质的量浓度为13.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某盐的溶液中含有K+、Mg2+、NO3-、SO42-四种离子，若K+的浓度为0.2mol/L，Mg2+的浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.3mol/L，则NO3-的浓度为（　　）
    A．0.1mol/LB．0.4mol/LC．0.3mol/LD．0.15mol/L

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