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    与己二酸（）含有相同官能团的同分异构体有（ ）

    A．6 种 B．7 种 C．8 种 D．9 种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省卓越联盟高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是( )

    A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

    C．150 L 3 mol·L-1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省卓越联盟高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：

    C（s,金刚石）=C（s,石墨） △H＝－1.9kJ／mol

    C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H1；

    C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2

    根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）

    A．△H1 = △H2 B．△H1 > △H2 C．△H1 < △H2 D．金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该指标的物理量是（ ）

    A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c） C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第一次阶段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题：

    （1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；

    CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。

    计算液体CH3OH的燃烧热为 。

    （2）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH氧化为

    NO（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO反应转化为两种无毒气体。写出加入甲醇后反应的离子方程式： 。

    （3）甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I2O5来除去，其反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不

    同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得的CO2体积分数随着时间

    t变化曲线如图所示。则：

    ①T2温度时，0~0.5 min的反应速率v(CO)= 。

    ②T1温度时，反应达到平衡，CO的转化率为 ，化学平衡常数K= （用具体数值表示）。

    ③下列说法正确的是 （填编号）。

    A．容器内压强不变，表明反应达到平衡状态

    B．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

    C．单位时间内，消耗a mol CO，同时消耗2a mol CO2， 表明反应v(正)<v(逆)

    D．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

    E．反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)为吸热反应

    （4）将500 mL（标准状况）甲醇不完全燃烧产生的气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反应，用水­—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品气中CO的体积分数为 。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学——选修5：有机化学基础]

    对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

    已知以下信息：

    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

    ②D可与银氨溶液反应生成银镜；

    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为____________

    （2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为______________；

    （3）D的结构简式为_____________；

    （4）F的分子式为_______________；

    （5）G的结构简式为______________；

    （6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_________种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是_____________（写结构简式）。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是（ ）

    A．稀释溶液，水解平衡常数增大

    B．通入H2S，HS—浓度增大

    C．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小

    D．加入NaOH固体，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省四地六校高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在常温下，发生下列几种反应：

    ①16H＋＋10Z－＋2XO4—=2X2＋＋5Z2＋8H2O

    ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－

    ③2B－＋Z2=B2＋2Z－

    根据上述反应，下列结论判断错误的是（ ）

    A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为氧化剂

    C．氧化性强弱的顺序为：XO4－ > Z2 > B2 > A3＋ D．X2＋是XO4-的还原产物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一个密闭容器中进行如下反应：2X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是

    A．Z的浓度为0.4 mol·L－1 B．X2、Z的浓度均为0.15 mol·L－1

    C．X2的浓度为0.4 mol·L－1 D．X2与Z的浓度之和为0.4 mol·L－1

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