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    在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是(　　)

    A．Na，Mg，Al               B．Na，K，Zn，Fe

    C．Zn，Fe，Cu，Ag           D．Mg，Al，Zn，Fe



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　)

    A．肯定没有SO2和NO                  B．肯定没有Cl2、O2和NO2

    C．可能有Cl2和O2                    D．肯定只有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    制备干燥氨气所需的药品是(　　)

    A．NH4Cl溶液，NaOH溶液，熟石灰

    B．饱和氨水

    C．NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓硫酸

    D．NH4Cl固体，碱石灰，消石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质应用的说法错误的是

    A．玻璃容器可长期盛放各种酸       B．纯碱可用于清洗油污

    C．浓氨水可检验氯气管道漏气       D．Na2S可除去污水中的Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（    ）

    金属

    冶炼原理

    A

    Fe

    B

    Hg

    C

    Al

    D

    Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研

    人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

        部分含钒物质在水中的溶解性如下：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    （VO2）2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

        回答下列问题：

        （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式              。

        （2）图中所示滤液中含钒的主要成分为       （写化学式）。

    （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式              ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为        、        。

    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2+＋□H2C2O4＋□_____ ＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O。

    （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，电池充电时阳极的电极反应式为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）步骤③的离子方程式：____________________________________________。

    （2）步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________。

    （3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过__________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

    （4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，

    请解释原因：________________________________________________________。

    （5）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________________。

    （6）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，

    请说明原因：_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向NaBr和KI混合溶液中通入足量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是(　　)

    A．NaBr和KI                        B．NaBr和KCl

    C．NaCl和KCl                       D．NaCl、KCl和I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

    （2）无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。

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