Question

已知断开1 molH₂中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1 molCl₂中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1 molHCl分子中的化学键需释放431kJ的热量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（   ）

A．吸收183KJ        B．吸收248KJ        C．放出183KJ        D．放出366KJ

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。根据题意可知，1mol氢气和氯气在断键时需要吸收的能量是436kJ＋243kJ＝679kJ。生成2mol氯化氢时放出的热量是431kJ×2＝862kJ，所以该反应实际放出的热量是862kJ－679kJ＝183KJ，答案选C。

考点：考查化学变化中反应热的计算

点评：该题是常识性知识的考查，主要是考查学生对反应热与化学键键能关系以及反应热计算的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的规范答题能力。