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    15．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是（　　）
    A．二者的分子个数之比为16：17
    B．二者的原子个数之比为17：16
    C．二者的氢原子个数之比为17：12
    D．同温同压下两种气体的体积之比为16：17

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相等时CH4和NH3的物质的量与摩尔质量成反比，则CH4和NH3的物质的量之比=17g/mol：16g/mol=17：16，然后根据N=nNA、V=nVm分析解答．

    解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相等时CH4和NH3的物质的量与摩尔质量成反比，则CH4和NH3的物质的量之比=17g/mol：16g/mol=17：16，
    A．根据N=nNA可知，分子数之比等于分子的物质的量之比，则CH4和NH3的分子数之比=17：16，故A错误；
    B．根据N=nNA可知，CH4和NH3含有原子个数之比等于原子的物质的量之比=（17×5）：（16×4）=85：64，故B错误；
    C．根据N=nNA可知，CH4和NH3含有H原子个数之比等于H原子的物质的量之比=（17×4）：（16×3）=17：12，故C正确；
    D．同温同压下气体摩尔体积相同，根据n=nVm可知同温同压下等质量的CH4和NH3体积之比=物质的量之比=17：16，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
    aTiO2+bCl2+cC $\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$ aTiCl4+cCO      …反应I
    TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2…反应II
    关于反应I、II的分析不正确的是（　　）
    ①TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；
    ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
    ③在反应I、II中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4；
    ④a=1，b=c=2；
    ⑤每生成0.1molTi，反应I、II中共转移0.4mol e-．
    A．①②④B．②③④C．②D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学兴趣小组学生设计了制取KClO3和氯水的实验（装置如图所示），并进行相关性质的探究．

    请按要求回答下列问题：
    （1）请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称．
    装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；当产生2.24mL（标准状况）Cl2时，转移电子数目为1.204×1022．
    （2）B中反应的离子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是提高氯酸钾的纯度．
    （3）制取实验结束后，取出上图B中试管，经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品．
    另取图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：
    ①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是溶液先变红后褪色．
    ②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H2O2溶液，充分反应后加热除去过量的H2O2，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量．其中加入的H2O2溶液的作用是将氯气、次氯酸、次氯酸根离子还原为氯离子．
    （4）欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO3-，实验方案是分别测同温度物质的量浓度的次氯酸钠和碳酸氢钠溶液的pH．
    （5）在不同条件下KClO3可将KI氧化成I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如表（均室温下进行）；
    实验
    编号    		试剂及其用量
    0.2mol•L-1kJ/mLKClO3（s）/g6.0mol•L-1H2SO4/mLH2O/mL
    11.00.10a
    21.00.13.0b
    31.00.16.0c
    41.00.19.00
    ①此系列实验中a=9.0．此系列实验目的是探究其他条件不变时，硫酸浓度对该反应产物的影响．
    ②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是淀粉溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应（均自发进行）可表示如下：
    反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H1
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
    反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3
    已知：H2O（g）═H2O（l）；△H4
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△H1=△H3+△H4-△H2（用其他△H表示）．
    （2）反应Ⅱ的△S＞0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）某研究小组为探究反应Ⅲ影响CO2转化率的因素，在其它条件一定时，图1为CO2转化率受温度变化影响的曲线，图2是按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]投料时CO2平衡转化率的变化曲线．

    ①当温度高于T℃后，CO2转化率变化趋势如图1所示，其原因是温度高于T℃时，因为反应Ⅲ为自发反应，△S＜0，则反应△H3＜0，是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低．
    ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本．
    （4）在某恒定温度下，将NH3和CO2物质的量之比按2：1充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ），经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图2所示．
    ①在上述条件下，从反应开始至15min时，NH3的平均反应速率为0.027mol•L-1•min-1．则反应Ⅰ的平衡常数的值为250．
    ②若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入2mol NH3和1mol CO2，在40min时重新达到平衡，请在图3中画出25～50min内CO2的浓度变化趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y）；D形成的分子为双原子分子．回答问题：
    （1）D元素的名称为氟，F形成的离子的结构示意图为．
    （2）写出液态化合物Y的一种用途一定浓度的H2O2溶液作消毒剂．
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （4）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活息息相关．下列说法正确的是（　　）
    A．加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法
    B．医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%
    C．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质
    D．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有一透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取一定体积的该溶液加入过量Na2O2，有无色有刺激性味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量（纵坐标）与加入Na2O2的量（横坐标）的关系如图所示，根据以上判断在该溶液中一定存在的离子是（　　）
    ①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-．
    A．①②③④⑦B．①③④⑦C．①②③⑤⑦D．①③④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：
    反应Ⅰ．2NH4Cl+MgO$\frac{\underline{\;500～550℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑
    反应Ⅱ．2MgCl2+O2$\frac{\underline{\;800～1000℃\;}}{\;}$2MgO+2Cl2
    下列说法正确的是（　　）
    A．该工艺中MgO可循环利用
    B．理论上 1mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2L
    C．在800～1000℃条件下，O2的还原性强于Cl2的还原性
    D．若反应2NH3+MgCl2+H2O═2NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．H2S溶液中只存在2个电离平衡
    B．c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液一定呈中性
    C．加热碳酸钠溶液可证明其水解是吸热反应
    D．常温下，在AlPO4和FePO4的饱和溶液中滴加少量Na3PO4溶液，Ksp（AlPO4）和Ksp（FePO4）将减小

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