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    取两等份铝粉，第一份加入250 mL 2 mol·L-1的盐酸，第二份加入400 mL2mol·L-1的烧碱。若同温同压下放出气体体积之比为5:6，则加入的铝粉每份质量为________。

    5.4g
    由方程式可知：①2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ ②2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
    当铝均不足时，所产生气体的体积比为1:1，当铝均过量时，所产生气体的体积比为1:3，而本题所得气体之比为1:1.2，故铝与酸反应时，酸不足，而与碱反应时，铝不足
    故由①可知，250 mL 2 mol·L－1的盐酸生成的气体为0.25×2/2=0.25mol，进而可计算出由②产生的氢气为0.25×6/5=0.3mol，对应的铝粉的质量为：0.2×27=5.4g
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    称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCL和NaOH的物质的量之比为

    A．1：1             B．2：3             C．3：2             D．3：1

     

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                    。

     

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    取两等份铝粉，第一份加入250 mL 2 mol·L－1的盐酸，第二份加入400 mL          2mol·L－1的烧碱。若同温同压下放出气体体积之比为5:6，则加入的铝粉每份质量为

                    。

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    （3分）取两等份铝粉，第一份加入250mL 2 mol·L－1的盐酸，第二份加入400mL          2mol·L－1的烧碱。若同温同压下放出气体体积之比为5:6，则加入的铝粉每份质量为

                    。

     

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