Question

X、Y、Z、W为四种短周期元素．X元素的原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地球中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2价．下列说法不正确的是（　　）

A．存放W单质的仓库失火不能用CO₂灭火

B．Z的氧化物熔化时破坏分子间作用力

C．原子半径由到小的顺序为W＞Z＞Y＞X

D．与X同主族元素的氢化物中，X的氢化物沸点最高

Answer 1

分析：X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为氧元素；Z在地球中的含量仅次于氧，则Z为硅元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，为短周期元素，所以Y为氯元素；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2价，则W为镁元素．根据元素周期律的递变规律，再结合选项判断．

解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为氧元素；Z在地球中的含量仅次于氧，则Z为硅元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，为短周期元素，所以Y为氯元素；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2价，则W为镁元素．
A、镁能与二氧化碳反应生成碳与氧化镁，故存放W单质的仓库失火不能用CO₂灭火，故A正确；
B、Z的氧化物是二氧化硅，属于原子晶体，熔化时破坏原子间共价键，故B错误；
C、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，最外层电子数目相差不大电子层越多，原子半径越大，则原子半径由小到大的顺序为O＜Cl＜Si＜Mg，即W＞Z＞Y＞X，故C正确；
D、氧族元素的氢化物分中，H₂O含有氢键，沸点较高，故D正确．
故选：B．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，本题注意把握从化合价的角度推断元素的种类，学习中注重把握元素周期律．